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      化學元素周期表背誦口訣

      時間: 榮雪1109 分享

      化學元素周期表背誦口訣

        在化學教科書中,都附有一張“元素周期表,這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密,把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來,組成了一個完整的自然體系。我們學習化學是要背誦這種表的。下面由學習啦小編給你帶來關于化學元素周期表背誦口訣,希望對你有幫助!

        化學元素周期表背誦口訣一

        第一周期:氫、氦----侵害

        第二周期:鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖----鯉皮捧碳、蛋養(yǎng)福奶

        第三周期:鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬----那美女桂林留綠牙(那美女鬼、流露綠牙)

        第四周期:鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、錳----嫁改康太反革命

        鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鎵、鍺----鐵姑捏痛新嫁者

        砷、硒、溴、氪----生氣、休克

        第五周期:銣、鍶、釔、鋯、鈮----如此一告你

        鉬、锝、釕----不得了

        銠、鈀、銀、鎘、銦、錫、銻----老把銀哥印西堤

        碲、碘、氙、----、地點仙

        第六周期:銫、鋇、鑭、鉿----(彩)色貝(殼)藍(色)河

        鉭、鎢、錸、鋨----但(見)烏(鴉)(引)來鵝

        銥、鉑、金、汞、砣、鉛----一白巾、供它牽

        鉍、釙、砹、氡----必不愛冬(天)

        第七周期:鈁、鐳、錒----很簡單了~就是----防雷啊!

        化學元素周期表背誦口訣二

        氫鋰鈉鉀銣銫鈁,請李娜加入私訪(李娜什么時候當皇上啦)

        鈹鎂鈣鍶鋇鐳,媲美蓋茨被累(呵!想和比爾.蓋茨媲美,小心累著)

        硼鋁鎵銦鉈,碰女嫁音他(看來新郎新娘都改名了)

        碳硅鍺錫鉛,探歸者西遷

        氮磷砷銻鉍,蛋臨身體閉

        氧硫硒碲釙,養(yǎng)牛西蹄撲

        氟氯溴碘砹,父女繡點愛(父女情深啊)

        氦氖氬氪氙氡、害耐亞克先動

        化學元素周期表背誦口訣三

        一家請驢腳拿銀,(一價氫氯鉀鈉銀)

        二家羊蓋美背心(二價氧鈣鎂鋇鋅)

        一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅

        三鋁四硅五價磷,二三鐵、二四碳

        一至五價都有氮,銅汞二價最常見

        正一銅氫鉀鈉銀,正二銅鎂鈣鋇鋅

        三鋁四硅四六硫,二四五氮三五磷

        一五七氯二三鐵,二四六七錳為正

        碳有正四與正二,再把負價牢記心

        負一溴碘與氟氯,負二氧硫三氮磷

        化學元素周期表規(guī)律總結(jié)

        1、原子半徑

        (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

        (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

        2、元素化合價

        (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);

        (2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

        3、單質(zhì)的熔點

        (1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減;

        (2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增。

        4、元素的金屬性

        (1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

        (2)同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

        5、最高價氧化物的水化物酸堿性

        元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強。

        6、非金屬氣態(tài)氫化物

        元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

        7、單質(zhì)的氧化還原性

        一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱。

        8、元素位置推斷

        1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

        2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);

        3、確定族數(shù)應先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù),差為8、9、10時為VIII族,差數(shù)大于10時,則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù)。

        根據(jù)各周期所含的元素種類推斷,用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù),當結(jié)果為“0”時,為零族;當為正數(shù)時,為周期表中從左向右數(shù)的縱行,如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行,即第ⅡA族;當為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+結(jié)果。所以應熟記各周期元素的種數(shù),即2、8、8、18、18、32、32。如:114號元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+(-4)=4,即為第七周期,第ⅣA族。

        9、稀有氣體元素位置

        牢記稀有氣體元素的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86,通過稀有氣體的位置,為某已知原子序數(shù)的元素定位。如:要推知33號元素的位置,因它在18和36之間,所以必在第4周期,由36號往左數(shù),應在ⅤA族。

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