九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末試卷(2)
九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末試卷
25.(11分)熱播親子節(jié)目<爸爸去哪兒>中幾個(gè)家庭來(lái)到了零下十多度的東北雪鄉(xiāng).因?yàn)樘鞖鈬?yán)寒，大家使出了取暖絕招
(1)成員們的床鋪采用了當(dāng)?shù)氐娜济簾鹂坏姆绞饺∨?，但是如果室?nèi)通風(fēng)不好，氧氣不足，炭不充分燃燒會(huì)造成煤氣中毒，請(qǐng)寫(xiě)出炭不充分燃燒的化學(xué)方程式 2C+O2 2CO
(2)林志穎和他家小朋友用起了暖寶寶.圖1是它的外包裝的圖片.該“暖寶寶”中發(fā)熱劑是鐵粉、活性炭和少量氯化鈉.暖寶寶的原理是鐵粉接觸到空氣發(fā)生緩慢氧化從而 放出 熱量(填“放出”或“吸收”)，原因是鐵要與空氣中的 水和氧氣 等物質(zhì)共同反應(yīng)而生成鐵銹.
(3)同學(xué)們?yōu)榱颂骄颗瘜殞毜某煞?，將未使用過(guò)的暖寶寶袋內(nèi)物質(zhì)放入過(guò)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)是 FeSO4、NaCl、H2SO4 (填化學(xué)式)
(4)學(xué)了煉鐵原理后，嗚人同學(xué)想到暖寶寶使用后的主要成分中有氧化鐵，于是想用此原理測(cè)定該暖寶寶中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).于是他取M克樣品，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵銹按氧化鐵處理)
?、傺b置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，該反應(yīng)中的還原劑是 CO
?、趯?shí)驗(yàn)時(shí)裝置B的作用是 驗(yàn)證二氧化碳的生成
③上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用分別是：Ⅰ實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸;Ⅱ停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中;Ⅲ 將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中
?、茏詈笸ㄟ^(guò)稱量，發(fā)現(xiàn)B裝置增重了N克，則通過(guò)計(jì)算可以算出氧化鐵在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% .
考點(diǎn)： 碳的化學(xué)性質(zhì);實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量;鐵的冶煉;金屬銹蝕的條件及其防護(hù);酸的化學(xué)性質(zhì);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式..
專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途;金屬與金屬材料;科學(xué)探究.
分析： (1)根據(jù)碳完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳;
(2)根據(jù)暖寶寶的原理是鐵粉接觸到空氣發(fā)生緩慢氧化而放熱，鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹解答;
(3)根據(jù)小袋中裝有的鐵粉、碳粉和少量氯化鈉，這三種物質(zhì)中只有鐵粉能跟鹽酸反應(yīng);
(4)①運(yùn)用一氧化碳高溫條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答.
②根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁解答;
?、圻\(yùn)用一氧化碳還原氧化鐵的性質(zhì)解答.
?、芨鶕?jù)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2計(jì)算即可解答.
解答： 解：
(1)碳不完全燃燒的化學(xué)方程式為：2C+O2 2CO.
(2)暖寶寶的原理是鐵粉接觸到空氣發(fā)生緩慢氧化而放熱，鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹;
(3)酸能與活潑金屬反應(yīng)，在三種物質(zhì)中鐵粉能與酸反應(yīng);反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)是FeSO4、NaCl、H2SO4
(4)①一氧化碳高溫條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故答案：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.還原劑是CO;
?、诙趸寄苁钩吻宓氖宜儨啙?，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置B的作用是驗(yàn)證二氧化碳的生成;
?、蹖裝置中的CO2送入B裝置的溶液中;
?、蹷裝置增重了N克，說(shuō)明二氧化碳的質(zhì)量為N克，設(shè)鐵粉中氧化鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 132
x Ng
x=
氧化鐵在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%= 100%;
答案：
(1)2C+O2 2CO
(2)放出 水和氧氣
(3)FeSO4、NaCl、H2SO4
(4)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO
?、隍?yàn)證二氧化碳的生成
?、蹖裝置中的CO2送入B裝置的溶液中
?、?100%;
點(diǎn)評(píng)： 本題對(duì)鐵粉中氧化鐵的含量進(jìn)行探究考查，只要明白運(yùn)用氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的生成物二氧化碳的質(zhì)量即為裝置B反應(yīng)前后增加的質(zhì)量解答就會(huì)找到突破口.
四、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)
26.(3分)(2013•東莞一模)科學(xué)家經(jīng)過(guò)多年研究證明，某些零食中含一定量的有害物質(zhì)，如油炸食品中常含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5NO).
(1)丙烯酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量是 71 .
(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是 9：4 .
(3)衛(wèi)生部建議，每天丙烯酰胺的攝入量不多于1 μg/kg×體重(kg).50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg.若你的體重為50kg，你每天最多吃這種薯片 16.67 g.
考點(diǎn)： 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷;相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算;元素質(zhì)量比的計(jì)算..
專題： 化學(xué)式的計(jì)算.
分析： (1)根據(jù)丙烯酰胺的化學(xué)式為C3H5NO，利用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)根據(jù)丙烯酰胺的化學(xué)式為C3H5NO，利用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量比;
(3)根據(jù)丙烯酰胺的攝入量及50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg、體重為50kg來(lái)計(jì)算每天最多吃這種薯片的質(zhì)量.
解答： 解：(1)由丙烯酰胺的化學(xué)式為C3H5NO，
則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為12×3+1×5+14+16=71，
故答案為：71;
(2)由丙烯酰胺的化學(xué)式為C3H5NO，
則該物質(zhì)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為(12×3)：16=9：4，
故答案為：9：4;
(3)因每天丙烯酰胺的攝入量不多于1μg/kg×體重(kg)，
由50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg、體重為50kg，
則每天丙烯酰胺的攝入量最多為1μg/kg×50kg=50μg，
則每天最多吃這種薯片的質(zhì)量為50g× =16.67g，
故答案為：16.67.
點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，并注意習(xí)題中信息的抽取和應(yīng)用來(lái)解答.
27.(7分)初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，金嘆同學(xué)用化學(xué)方法探究一種鋼樣品中鐵的含量.他將11.4g鋼樣品(只含有Fe和C)和20.0g稀鹽酸(足量)放入質(zhì)量為120.0g燒杯中.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了四次稱量，記錄如表：
反應(yīng)時(shí)間 T0 T1 T2 T3
燒杯和藥品質(zhì)量/g 151.4 151.3 151.0 151.0
(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出(1)(2)(3)小題的計(jì)算過(guò)程)
(1)求生成的氫氣的質(zhì)量是多少克?
(2)根據(jù)計(jì)算請(qǐng)算出該鋼樣中鐵的質(zhì)量是多少克?
(3)鋼的類型分為：
低碳鋼 中碳鋼 高碳鋼
含碳量0.03%～0.3% 含碳量0.3%～0.6% 含碳量0.6%～2%
試通過(guò)計(jì)算判斷這種鋼屬于哪種類型的鋼?
考點(diǎn)： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算..
專題： 綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題).
分析： (1)由圖示數(shù)據(jù)可以看出，T2和T3時(shí)的剩余物質(zhì)質(zhì)量相等，說(shuō)明T2時(shí)反應(yīng)已完全，氣體不再產(chǎn)生.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和﹣T2反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和;
(2)利用鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出鋼樣品中含鐵的質(zhì)量;
(3)進(jìn)而計(jì)算出鋼樣品中含碳的質(zhì)量(鋼樣品質(zhì)量﹣鋼樣品中含鐵的質(zhì)量)，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可計(jì)算出鋼樣品的含碳量，對(duì)照?qǐng)D表數(shù)據(jù)，即可判斷這種鋼屬于哪種類型的鋼;
解答： 解：
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=11.4g+20.0g+120.0g﹣151.0g=0.4g;故答案為：0.4;
(2)設(shè)鋼樣品中含鐵的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
解之得：x=11.2g;
(3)鋼樣品中的含碳量= ×100%=1.75%;
對(duì)照?qǐng)D表數(shù)據(jù)可知，這種鋼屬于高碳鋼;
答案：
(1)生成的氫氣的質(zhì)量是0.4g
(2)該鋼樣中鐵的質(zhì)量是11.2g
(3)這種鋼屬于高碳鋼
點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力.解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氣體的質(zhì)量，為解答打開(kāi)突破口，余下的問(wèn)題就可迎刃而解.
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