天才是百分之一的靈感加上百分之九十九的努力，九年級(jí)化學(xué)月考試卷題你努力做完了嗎?以下是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的九年級(jí)化學(xué)月考試卷，希望對(duì)大家有幫助!

　　九年級(jí)化學(xué)月考試卷

　　一、選擇題(每題有 1 個(gè)選項(xiàng)題意，每題 2 分，共 20 分。)

　　1.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法，正確的是( )

　　A.單質(zhì)：鐵、水蒸氣 B.化合物：過(guò)氧化氫、水銀 C.氧化物：二氧化錳、冰水共存體 D.混合物：膽礬晶體、澄清的石灰水 2.在無(wú)色透明顯強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的離子組是 ( )

　　A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

　　C.K+、Na+、Cl-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- 3.下列有關(guān)物質(zhì)俗名對(duì)應(yīng)正確的是( )

　　A.CuSO4 膽礬 B. CaO 消石灰

　　C.NaOH 純堿 D.NaHCO3 小蘇打

　　4.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種方法，以下推理正確的是( )

　　A.單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

　　B.堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的 pH 一定大于 7 C.在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非 金屬元素一定顯負(fù)價(jià)

　　D.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為 8(氦除外)，因此微粒 一定是稀有氣體 元素的原子

　　5.某些金屬氧化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑。CaH2 與足 量 Na2CO3 溶液發(fā)生反應(yīng)的生成物是( )

　　A.NaOH 和 Ca(OH)2 B.Ca(OH)2 和 H2

　　C.CaCO3、NaOH 和 H2 D.Ca(OH)2、CaCO3 和 H2

　　6.下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是(→表示反應(yīng)一步完成)

　　7.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是( ) A. 區(qū)分化肥 NH4Cl 和 CO(NH2)2 分別與熟石灰研磨

　　B.除去 CO2 中含有的 HCl 氣體 通入飽和 NaHCO3 溶液

　　C. 除去 NaCl 溶液中含有 CaCl2 滴加適量 K2CO3 溶液后過(guò)濾 D.鑒別 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液加入適量 Na2CO3 溶液

　　8.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是( )

　　9.下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖? )

　　A.將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益

　　B.對(duì)大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進(jìn)其光合作用

　　C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可以改善環(huán)境又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量

　　D.將硝酸銨和熟石灰混合施用，在給農(nóng)作物提供營(yíng)養(yǎng)元素的同時(shí)，又能降低土壤的酸性 10.下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )

　　A B C D

　　A.確認(rèn) CO 2 和 NaOH 已發(fā)生反應(yīng) B.制取并收集 CO 2 氣體 C.比較 MnO 2 和 Fe 2O3 的催化效果 D. 形成藍(lán)色噴泉

　　二、選擇題(每題有 1～2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 2 分，共 10 分。)

　　11.氫氧化鈉容易在空氣中變質(zhì)，下列有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的說(shuō)法正確的是( ) A.取少量該樣品溶液滴加少量稀鹽酸，沒有看到氣泡，證明該樣品沒有發(fā)生變質(zhì)

　　B.取少量該樣品溶液滴加 2 滴酚酞溶液，溶液變紅，證明該樣品發(fā)生變質(zhì)

　　C.取少量該樣品溶液滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該樣品發(fā)生變質(zhì) D.取少量該樣品溶液滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置后再繼續(xù)滴加酚酞溶 液，溶液變紅，證明該樣品部分發(fā)生變質(zhì)

　　12.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別 描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是( )

　　A.在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 B.在 NaOH 溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C.在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

　　D.在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

　　13.因“對(duì)核糖體結(jié)構(gòu)和功能的研究” 而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。核糖體是進(jìn)行蛋白質(zhì)合成的

　　重要細(xì)胞器，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，氨基酸分子中含 有氨基(-NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(-COOH，具有酸的性質(zhì))。氨基酸分子具有的性質(zhì)是

　　( )

　　A.只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng) B.只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng) C.既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) D.既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)

　　14.有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種 組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　?、俜Q取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液 A;

　?、谠跓o(wú)色溶液 A 中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液 B 和白色沉淀 C;將白色沉淀 C 洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為 20g;

　?、墼?20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出;

　　④在無(wú)色溶液 B 中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀; 由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，不正確的是( )

　　A.白色粉末中一定含有氯化鈉

　　B.無(wú)色溶液 B 中一定含有兩種溶質(zhì)

　　C.白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅 D.步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是 4.4g

　　15.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管(包 括氧化銅)的質(zhì)量差和 U 型管(包括堿石灰)的質(zhì)量差，計(jì)算得氫元素和氧元素的質(zhì)量比 大于 1﹕8.下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中合理的是( )

　　A. I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

　　B. III 裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收 C.CuO 沒有全部被還原

　　D.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

　　三、填空題(請(qǐng)將本部分試題的答案全部寫在答題紙上，答在試卷上無(wú)效!)

　　16.在 H、O、C、Cl、Na、Ca 六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)， 將其化學(xué)式填入空格中。

　　(1)可做干燥劑的氧化物 __;

　　(2)可做建筑材料的鹽中陰離子_ _;

　　(3)用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是_ __;

　　(4)實(shí)驗(yàn)室用某物質(zhì)溶液制取氧氣 ;

　　(5)可改良酸性土壤的堿是 _。

　　17.通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)身邊的常見物質(zhì)有所認(rèn)識(shí)，并能用所學(xué)的知識(shí)解釋一

　　些問(wèn)題。

　　請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

　　(1)服用含 Al(OH)3 的藥物來(lái)治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)方程式為 ;

　　(2)鑒別常用銨態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，首先看外觀， 的是磷肥，然后 將另兩種化肥各取少許，分別和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到氣味的是

　　;

　　(3)碳單質(zhì)包括金剛石、石墨和 C60 等，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，如它們都有可燃性，試寫 出 C60 在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式 。

　　18.鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學(xué)式：

　　(1)某鐵的氧化物中鐵元素的化合價(jià)為+3 價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2 價(jià)，則該鐵的氧化物 的化學(xué)式為 ;

　　(2)某鐵的氧化物化學(xué)式為 FexOy，相對(duì)分子質(zhì)量為 72，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為

　　__;

　　高溫

　　(3)某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學(xué)方程式為 +4CO ==== 3Fe + 4CO2，則

　　“ ”中鐵的氧化物的化學(xué)式為_ ;該鐵的氧化物與酸反應(yīng)， 鐵 元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，有兩種鹽生成，寫出該鐵的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。

　　四、簡(jiǎn)答題

　　19.根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(1)鋁箔與足量稀鹽酸的反應(yīng) _;

　　(2)用燒堿溶液吸收尾氣 SO2 ;

　　(3)配置農(nóng)藥波爾多液過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)_ ;

　　(4)有單質(zhì)銀生成的置換反應(yīng)

　　20.右圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G 是組成元素 相同的兩種氣體，Q、R 都是黑色固體(部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物略去)，試回答下列問(wèn)題：

　　(1)D、G 的化學(xué)式為：_ __、

　　;

　　(2)若 E 是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑, 則 C 的化學(xué)式為 ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

　　__;

　　(3)圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類，一定沒有的物質(zhì)類別 是 ;

　　(4)反應(yīng)①~⑤中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 。

　　21.工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽(含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 雜 質(zhì))，剩余的液體稱為苦鹵(主要含有 MgCl2、NaCl 等)。粗鹽和苦鹵均是重要的化工 原料。

　　(1)在化工生產(chǎn)中，通常需要對(duì)粗鹽進(jìn)行除雜處理才能使用。下列是除雜過(guò)程示意圖。

　?、賹?shí)驗(yàn)中為加快溶解通常進(jìn)行的操作有 _;操作①的名稱是_ __;

　　②圖中的除雜試劑有多種，其中除去 CaCl2 通常選用的試劑是_ (填化學(xué)式，下 同);其中加入 BaCl2 是為了除去雜質(zhì)，寫出操作②加鹽酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　__;

　　(2)工業(yè)上以苦鹵為原料可以制取金屬鎂.其生產(chǎn)流程如下：

　?、儇悮ぜ訜岱纸鈺r(shí)的另一產(chǎn)物是 CO2，則貝殼的主要成分為_ __(寫化學(xué)式);寫出 生成 Mg(OH)2 的化學(xué)方程式_ 。

　?、陔娊馍?Mg 的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，則另一生成物為 。

　　五、實(shí)驗(yàn)題

　　22.探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖 1 所示裝置制取 CO2 并探究 CO2 與過(guò)氧化鈉(Na2O2)的 反應(yīng)。

　　圖 1

　　查閱資料得知：過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與 CO2、H2O 發(fā)生反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，利用裝置 A 制取 CO2 的優(yōu)點(diǎn)是 ;

　　( 2 ) 裝 置 B 的 作 用 是 吸 收 CO2 中 混 有 的 HCl ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為

　　__;

　　(3)裝置 D 的作用是 __;

　　(4)裝置 E 中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)，該氣體還可以用圖 2 裝置中的

　　進(jìn)行收集(填寫字母序號(hào));

　　圖 2

　　(5)為探究反應(yīng)后裝置 C 硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如圖 3 實(shí)驗(yàn)：

　　圖 3

　　根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置 C 硬質(zhì)玻璃管中固體為_ 。 23.堿石灰是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑。

　　【資料】①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物，易吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣。

　?、诼然}溶液呈中性。

　　【提出問(wèn)題】對(duì)實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分進(jìn)行探究。

　　【進(jìn)行猜想】

　　久置堿石灰樣品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3 中的兩種或兩種 以上成分。上述五種物質(zhì)中，屬于堿的是 ; 樣品中可能含有 Ca(OH)2、Na2CO3 的原因是(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)

　　__、_ ;

　　【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

　　試回答下列問(wèn)題：

　　(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是 __; A.樣品中加水后容器壁發(fā)熱，說(shuō)明樣品中一定含有 CaO B.樣品加足量水后仍有固體，說(shuō)明樣品中一定含有 CaCO3

　　C.溶液 A 加入 CaCl2 溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有 Na2CO3

　　D.溶液 C 加入酚酞變紅，說(shuō)明樣品中一定含有 NaOH

　　(2)向溶液 A 中加入過(guò)量的 CaCl2 溶液的操作中，判斷加入試劑過(guò)量的方法是

　　__;

　　(3)寫出溶液 C 中所含陰離子的符號(hào)_ _;

　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

　　該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是 (填化學(xué)式)， 其它成分尚不能確定。

　　六、計(jì)算題(10 分)

　　24.0.2%～0.5%的過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一種殺菌能力強(qiáng)的高效消毒劑。

　　(1)過(guò)氧乙酸分子中 C、H、O 原子個(gè)數(shù)比為_ ;

　　(2)過(guò)氧乙酸中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 ;

　　(3)欲配置 0.4%的過(guò)氧乙酸溶液 1000g，需用 20%的過(guò)氧乙酸溶液_ g。

　　25.將 2.34gNaCl 固體溶于 103.4g 水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入

　　200g AgNO3 溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的 AgCl 的質(zhì)量與滴入的 AgNO3 溶液的質(zhì)量關(guān)系 如右下圖所示。

　　(1)計(jì)算 A 點(diǎn)處生成 NaNO3 的質(zhì)量?

　　(2)計(jì)算 B 點(diǎn)溶液中 AgNO3 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

　　(若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

　　九年級(jí)化學(xué)月考試卷參考答案

　　一、選擇題(每題有 1 個(gè)選項(xiàng)題意，每題 2 分，共 20 分。)

　　1.C 2.B 3.D 4.B 5.C

　　6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 二、選擇題(每題有 1～2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 2 分，共 10 分。) 11.CD 12.D 13.C 14.AC 15.AD

　　三、填空題(請(qǐng)將本部分試題的答案全部寫在答題紙上，答在試卷上無(wú)效!)

　　16.

　　(1)CaO

　　(2)CO32-

　　(3)Na2CO3

　　(4)H2O2

　　(5)Ca(OH)2 17.

　　(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　(2)顏色灰白;銨態(tài)氮肥

　　點(diǎn)燃

　　(3)C60+60O2====60CO2

　　18.

　　(1)Fe2O3

　　(2)FeO

　　(3)Fe3O4;Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　四、簡(jiǎn)答題

　　19.

　　(1)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　(3)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

　　(4)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　20.

　　(1)CaCO3;CO

　　(2)HCl;CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

　　(3)堿

　　(4)置換反應(yīng) 21.

　　(1)①攪拌;過(guò)濾;

　?、贜a2CO3;Na2SO4，NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

　　(2)①CaCO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

　?、贑l2

　　五、實(shí)驗(yàn)題

　　22.

　　(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

　　(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

　　(3)吸收氣體中的 CO2

　　(4)O2，ad

　　(5)Na2CO3 NaOH 23.

　　【進(jìn)行猜想】NaOH Ca(OH)2; CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

　　(1)C

　　(2)靜置，繼續(xù)向上層清澈液中滴加 CaCl2 溶液，無(wú)白色沉淀生成證明 CaCl2 已過(guò)量

　　(3)Cl-，OH-

　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2CO3 六、計(jì)算題(10 分) 24.

　　(1)2：4：3

　　(2)63.2%

　　(3)20g 25.

　　(1)3.4g

　　(2)2.3%

　　解：設(shè)消耗 AgNO3 質(zhì)量為 x，生成 AgCl 質(zhì)量為 y，NaNO3 質(zhì)量為 z NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaCO3

　　58.5 170 143.5 85

　　2.34g x y z

　　58.5

　　2.34g

　　170

　　

　　x

　　58.5

　　2.34g

　　143.5

　　

　　y

　　58.5 85

　　

　　2.34g z

　　x 6.8g

　　y 5.74g

　　z 3.4g

　　(1)m(NaNO3)=3.4g

　　(2)m(所得溶液)=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g

　　w(AgNO3 ) 

　　6.8g

　　300g

　　✕ 100g

　　2.3%