9年級下冊化學金屬教案

　　金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質(zhì)量較大的被稱為重金屬。下面是學習啦小編為您帶來的9年級下冊化學金屬教案，希望對大家有所幫助。

　　9年級下冊化學金屬教案：

　　一、教學設計思路

　　九年級化學總復習的教學過程，是促進學生加深理解、系統(tǒng)掌握化學知識的重要階段，也是培養(yǎng)和發(fā)展學生的學科能力，提高學生綜合素質(zhì)的關鍵時期。面對復習時間緊、內(nèi)容多、任務重的特點，必須在課程標準理念的指導下，切實提高課堂的實效性，以達到事半功倍的效果。提高課堂的實效性，就必須把復習的主動權切實地交給學生，在設計中也應以學生所求、所需為基本的出發(fā)點和落腳點，以學生研讀、質(zhì)疑、思悟為主體，以教師啟發(fā)、辨析、點撥為主導，培養(yǎng)學生的綜合思維能力。

　　本節(jié)課的教學思想是以學生為主體，以教師為主導，以訓練為主線，以思維為核心，以能力素質(zhì)為目標。

　　二、教材分析

　　“金屬”是粵教版九年級第六章的教學內(nèi)容。本章共3個課題：金屬材料;金屬的化學性質(zhì);金屬資源的利用和保護。其中2、3課題是重點，課題2也是難點，并且配有大量的實驗來解決重點和難點。本單元從熟悉的社會生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的問題，從而過渡到化學的學科知識上，并用所學知識去解決生活中的實際問題，體現(xiàn)了新課程改革的從生 活中來到生活中去的科學理念。

　　三、學情分析

　　經(jīng)過新授的學習，學生已經(jīng)初步掌握了金屬的相關知識。但應用已有的 知識去解決實際問 題的熟練程度還有欠缺，主要是因為基礎知識不牢靠。同時學生已具備了一定的實驗設計探究能力，但在設計通過金屬與酸反應的實驗驗證金屬的活潑性中，控制變量的環(huán)節(jié)還有待提高。

　　四、教學目標

　　知識與技能：1、知道常見金屬及在自然界的存在形式，認識從礦石中提取金屬的方法。

　　2、了解金屬一些共同物理性質(zhì)、常見金屬的特性以及在實際中的應用認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。

　　3、了解常見合金的主要成分、性能和用途，認識化學知識的巨大作用。

　　4、進一步認識常見金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷，會設計實驗證明金屬的活動性順序。

　　5、認識金屬生銹的條件，了解防護措施，從而認識保護金屬資源的意義。

　　過程和方法：

　　1、通過展示圖片、舉例，了解、 認識金屬材料的存在、性能、用途。

　　2、通過回憶、練習、歸納認識金屬的化學性質(zhì)和金屬活動順序。

　　3、通過問答的方式了解金屬的生銹及防護措施。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1、通過了解金屬材料的用途，體會化學物質(zhì)對人類社會發(fā)展的促進作用。

　　2、通過對金屬的化學性質(zhì)及金屬生銹的學習，培養(yǎng)嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。

　　3、在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

　　五、重點：金屬的化學性質(zhì);金屬的冶煉原理;金屬的銹蝕及防護。

　　六、難點：控制變量設計證明金屬活動性順序和銹蝕條件的探究及構建知識體系。

　　9年級下冊化學金屬練習題：

　　可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca：40 Zn：65 Fe： 56 C：12 O：16 H：1 Cu：64

　　第I卷(共30分)

　　一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案)

　　1.下列說法正確的是( )

　　A.生鐵就是鋼，因為主要成分都是鐵 B.合金的硬度一般比各成分金屬大

　　C.合金不屬于金屬材料 D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬

　　2在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是( )

　　A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損

　　C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用

　　3.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是( )

　　A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木炭

　　4.金屬資源是不可再生的資源，保護金屬資源是我們刻不容緩的職責。下列有關敘述不正確的是( )

　　A、大力開采礦物以保障金屬材料的供用 B、提高廢舊金屬的回收利用率

　　C、在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕 D、用特種塑料代替金屬制造機器的零部件

　　5.探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中)，實驗一段時間后，得出的結論錯誤的是( )

　　A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙>甲>戊 B.丙中的鐵釘不生銹

　　C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D.丁中鐵釘生銹最嚴重

　　6 把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針( )

　　A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊 C.無法判斷 D.天平平衡

　　7 .甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )

　　A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲

　　8、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是( )

　　A、濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

　　B、濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂

　　C、濾液中一定含有氯化鎂和綠化亞鐵，一定沒有氯化銅

　　D、濾液中一定含有氯化鎂、綠化亞鐵、氯化銅

　　9、工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應有( )

　?、貱+O2 CO2 ②Fe2O3+3H2 2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　?、?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C 2CO ⑥ CaCO3 CaO+CO2↑

　　A.②③⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑥

　　10. 如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)液面處于同一高度，數(shù)天后觀察U型管內(nèi)的水面(　　)

　　A、a比b高

　　B、b比a高

　　C、一樣高

　　D、U型管中的水從b管中全部溢出

　　11、將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。已知它們在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是( )

　　A、在時間為t1時，生成氫氣的質(zhì)量為：X>Z>Y

　　B、金屬活動性：X>Z>Y

　　C、相對原子質(zhì)量：X>Y>Z

　　D、X、Y和Z可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、Zn

　　12.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有 ( )

　　A. Ag、Cu、Zn B.Cu、Zn、Fe

　　C. Ag、Zn、Fe D.Ag.Cu、Fe

　　13.為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是( )

　　A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液

　　C.CuSO4溶液、Fe、Al D.AlCl3溶液、Fe、Cu

　　14.收藏家收藏的清末鋁制品至今保存仍十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是( )

　　A.鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應

　　C.鋁不易氧化 D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁膜具有保護內(nèi)部鋁的作用

　　15 在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時在右邊的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末，觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊，則X、Y是下列組合中的( )。

　　A B C D

　　X Mg Zn Zn Fe

　　Y Fe Mg Fe Zn

　　第II卷(共25分)

　　二、填空題(本題共3小題，共12分)

　　16.(3分)金屬在日常生活中應用廣泛。

　　⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是____ __(填字母序號，下同)。

　　A.鑄鐵管 B.銅管 C.塑料管

　　(2分)鐵雖然常溫下與水不反應，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學進行了所示實驗。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是 (填字母)，

　　產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

　　17 . (5分)A～F和X都是初中化學中的常見物質(zhì)，其中A是黑色單質(zhì)、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉化關系如下圖所示(部分生成物已省略)：

　?、艑懗龇磻俚幕瘜W方程式 。

　　⑵寫出反應②的化學方程式 ，

　　該反應屬于 反應(填寫基本反應類型)。

　　18.(4分)有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，它利用了鋼鐵生銹的

　　化學原理，所以有人稱它為“雙吸劑”，這里的“雙吸”是吸收空氣中的這兩種物質(zhì)。有一袋鐵粉使用了一段時間，表面已經(jīng)生銹，但經(jīng)過驗證它還可以繼續(xù)使用，其驗證方法是加入過量稀鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是 。

　　加稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式為： ;

　　三、實驗題(本題共1小題，共7分)

　　19.(7分)某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。

　　【教師提醒】它由Cu 、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成。

　　【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：

　?、僦挥蠧u;②只有 ;③是Cu 、Fe2O3的混合物

　　【資料獲悉】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2

　　【實驗探究】

　　(1)甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體

　　全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的①和③，而乙同學認為只能排除猜想①，你認

　　為 的觀點正確(填“甲”或“乙”)。

　?、窠M 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 g

　?、蚪M 洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0 g 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1 g

　　(2)丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右下圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

　　【交流討論】

　　(1)在裝置A中先通CO氣體的作用是

　　(2)應該選擇 組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第 組(填序號)。

　　(3)實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為 。

　　【反思評價】丁同學指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進?

　　四、計算題(本題共1小題，共6分)

　　20. (6分)我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸?

　　參考答案

　　第I卷(共30分)

　　一、 選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案)

　　1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B 14.D 15.D

　　第II卷(共25分)

　　二、填空題(本題共4小題，共12分)

　　16. (3分)(1)AB (2)b b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸

　　17. (5分)(1)3C+2Fe2O3 4Fe+3 CO2 (2)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置換

　　18. (4分)氧氣和水分 固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色，最終變?yōu)闇\綠色

　　6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3 ; Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

　　三、實驗題(本題共1小題，共7分)

　　19. Fe2O3 (1)乙 【交流討論】

　　(1)排凈裝置中的空氣(或防止CO和裝置中的空氣混合 受熱發(fā)生爆炸)

　　(2)Ⅰ ③

　　(3)部分紅色粉末變黑

　　【反思評價】在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉(或用塑料袋收集等)

　　四、計算題(本題共1小題，共6分)

　　20.

　　解：設理論上可煉出生鐵的質(zhì)量為x。

　　3CO+ Fe2O3 2 Fe+3CO2

　　160 112

　　800 t×85% x(1-3%)

　　x=490.7t

　　答：理論上可煉出生鐵490.7t。