化學反應原理，在必修二中的第二章，而這個內(nèi)容將在必修3里重點學習。下面是學習啦小編帶來的必修4化學反應原理知識點復習。

　　必修4化學反應原理知識點復習(一）

　　1.反應熱：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所放出或吸收的熱量.

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應。

　　(1)符號： △H (2)單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為―-‖或△H <0

　　吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為―+‖或△H >0

　　4.計算：

　　△H=生成物的總能量-反應物總能量

　　△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能

　　☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

　?、?大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

　?、?生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應

　?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 水煤氣反應

　　必修4化學反應原理知識點復習(二)

　　書寫化學方程式注意要點:

　?、贌峄瘜W方程式必須標出能量變化。

　?、跓峄瘜W方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

　?、蹮峄瘜W反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

　?、軣峄瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù))

　　⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　必修4化學反應原理知識點復習(三)

　　1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點：

　　①研究條件：101 kPa

　?、诜磻潭龋和耆紵?，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol

　?、苎芯績?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　必修4化學反應原理知識點復習(四)

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2.強酸與強堿的中和反應其實質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　一、焓變 反應熱

　　1.反應熱：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所放出或吸收的熱量.

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應。

　　(1)符號： △H (2)單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為―-‖或△H <0

　　吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為―+‖或△H >0

　　4.計算：

　　△H=生成物的總能量-反應物總能量

　　△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能

　　☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

　　③ 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

　?、?生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應

　?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 水煤氣反應

　　二、熱化學方程式

　　書寫化學方程式注意要點:

　?、贌峄瘜W方程式必須標出能量變化。

　　②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

　?、蹮峄瘜W反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

　?、軣峄瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù))

　　⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　三、燃燒熱

　　1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點：

　?、傺芯織l件：101 kPa

　?、诜磻潭龋和耆紵?，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol

　　④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　四、中和熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2.強酸與強堿的中和反應其實質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　必修4化學反應原理知識點復習(五)

　　1、燃料電池：

　　2、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。

　　以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

　　(1)當電解質(zhì)溶液呈酸性時：

　　負極：2H2-4e =4H+ 正極：O2+4 e +4H+ =2H2O

　　(2)當電解質(zhì)溶液呈堿性時：

　　負極：2H2+4OH-4e=4H2O

　　正極：O2+2H2O+4 e=4OH

　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應式為：

　　負極：CH4+10OH--8e-=CO2 +7H2O;

　　正極：4H2O+2O2+8e =8OH-。

　　電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低

　　四、廢棄電池的處理：回收利用

　　第三節(jié) 電解池

　　一、電解原理

　　1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

　　2、(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程

　　3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程

　　4、電子流向：

　　(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

　　5、電極名稱及反應：

　　陽極：與直流電源的相連的電極，發(fā)生反應

　　陰極：與直流電源的相連的電極，發(fā)生反應

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應：

　　陽極： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

　　陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)

　　總反應式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

　　7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程

　　☆規(guī)律總結(jié)：電解反應離子方程式書寫：

　　放電順序：

　　陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序