化學反應速率的影響因素是高中化學的學習的重點內(nèi)容，下面是學習啦小編給大家?guī)淼挠嘘P于高中化學關于反應速率的影響因素的測試題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學影響化學反應速率因素的測試題

　　1.當增大壓強時，下列化學反應速率不會變大的是(　　)

　　A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫

　　B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應

　　C.二氧化碳通入澄清石灰水

　　D.氨的催化氧化反應

　　解析：改變壓強只能影響有氣體參與的化學反應速率;而B項中沒有氣體參與反應，故增加壓強，化學反應速率不會變大。

　　答案：B

　　2.(2011•如東高二檢測)下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的曲線表示的是(　　)

　　選項 反應 縱坐標 甲 乙

　　A 外形、大小相近的金屬和水反應 反應

　　速率 K Na

　　B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液

　　C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應 熱水 冷水

　　D 5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2 無MnO2粉末 加MnO2粉末

　　A.　　　　B.　　　　　C.　　　　D.

　　解析：反應速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關。由于K比Na活潑，故相同大小的K和Na，K的反應速率快，又由于Na、K與H2O反應均為放熱反應，隨反應進行，放出大量熱，反應速率逐漸加快，故A正確;由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應速率比甲中快，B錯誤;由于甲反應是在熱水中反應，溫度高，故甲的反應速率高于乙的。隨反應進行，反應物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應速率逐漸減小，故C正確;MnO2在H2O2分解過程中起催化作用，故乙中反應速率就大于甲中，D錯誤。新 課 標 第 一 網(wǎng)

　　答案：AC

　　3.20℃時裝0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO4 10 mL混合2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要明顯出現(xiàn)渾濁所需的時間是(　　)

　　A.40 s　　　B.15 s　　　C.48 s　　　D.20 s

　　解析：設原來的反應速率為v，溫度從20℃升高到50℃，共升高了3個10℃，所以50℃時的反應速率為23v。因此反應速率越大，反應出現(xiàn)渾濁的時間越短。所以50℃時，此反應出現(xiàn)渾濁所需的時間為：2 min×v8v=0.25 min=15 s。

　　答案：B

　　4.下列關于催化劑的說法，正確的是(　　)

　　A.催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應

　　B.催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變

　　C.催化劑能改變化學反應速率

　　D.電解水時，往水中加入少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑

　　解析：催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應途徑，在化學反應過程中，催化劑參與反應，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復原來的狀態(tài)，其化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變;在電解水中加入少量NaOH可增大水中離子濃度，加快了離子移動速率，NaOH并沒有改變反應機理，故不是催化劑。

　　答案：BC

　　5.下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是(　　)

　　A.Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應

　　B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

　　C.N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

　　D.Cu與濃H2SO4能反應，而不與稀H2SO4反應

　　解析：要想說明反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。

　　A項說明濃硝酸與濃鹽酸性質(zhì)不同，正確。

　　B項說明濃度增大，反應速率增大。

　　C項說明放電條件下加快反應速率。

　　D項說明濃H2SO4與稀H2SO4性質(zhì)不同，正確。

　　答案：AD

　　6.下列判斷正確的是(　　)

　　A.0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應的速率相同

　　B.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同

　　C.Al和Fe分別與0.1 mol/L H2SO4反應的速率相同

　　D.大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol/L HCl反應的速率不同

　　解析：影響化學反應速率有內(nèi)因與外因之分，內(nèi)因指的是反應物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。在完全相同的外界條件下。Al、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應速率v(Al)>v(Fe)。外因主要指的是溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸中自由移動的c(H+)不同。D中大理石粉與鹽酸的接觸面積大，其反應速率大。

　　答案：BD

　　7.反應C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)

　　A.增加C的量

　　B.將容器的體積縮小一半

　　C.保持體積不變，充入N2

　　D.保持壓強不變，充入N2

　　解析：C為固態(tài)反應物，增加其用量對反應速率幾乎沒有影響;容器體積縮小相當于壓強增大一倍，濃度增大，正、逆反應速率均增大;體積不變，充入N2，體系總壓強增大，但反應混合物濃度并未改變，反應速率基本不變;充入N2，使容器體積增大，總壓強不變，但反應混合物濃度同等程度變小，正、逆反應速率均變慢。

　　答案：AC

　　8.(2011•淮安高二檢測)Fe與稀H2SO4反應制取氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是(　　)

　　A.增加鐵的量　　　　B.增大硫酸的濃度

　　C.加熱 D.增大壓強新課標第一網(wǎng)

　　解析：錯選A的誤區(qū)是混淆了外界條件對反應速率影響的關系，濃度增大，反應速率加快，鐵為固體，增加鐵的量，其濃度并沒有改變;錯選B的誤區(qū)是把反應物的性質(zhì)發(fā)生改變與反應發(fā)生改變混淆了，當H2SO4濃度增大時，可能轉(zhuǎn)變?yōu)闈釮2SO4，濃硫酸與鐵常溫下會發(fā)生鈍化，無氫氣生成;錯選D的誤區(qū)是把增大反應濃度與增大物質(zhì)的濃度的關系混淆了，增大壓強，只改變了氫氣的濃度，而氫氣是生成物，并沒有改變反應物的濃度。

　　答案：C

　　9.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI===H2+I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應時間為(　　)

　　A.等于5 s B.大于10 s

　　C.等于10 s D.小于10 s

　　解析：v=0.1 mol/L-0.07 mol/L15 s=0.002 mol/(L•s)，若反應仍以該速率進行，則t=0.07 mol/L-0.05 mol/L0.002 mol/L•s=10 s，但隨反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，所用時間大于10 s。

　　答案：B

　　?

　　能力提升

　　10.影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

　　實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

　　甲同學研究的實驗報告如下表：

　　實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論

　?、俜謩e取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中

　?、赺_________ 反應速率Mg>Fe，Cu不反應 金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

　　(1)甲同學表中實驗步驟②為____________________________。

　　(2)甲同學的實驗目的是______________________________ ____________;要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________。

　　乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

　　(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是__________________ ________________________。

　　(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是__________________ ____________________;該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________________。

　　解析：本題通過實驗，對化學反應速率的因素進行了探究，主要考查了學生設計實驗方案的能力以及對比分析的能力。

　　答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg

　　(2)研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)與反應速率的關系　溫度相同

　　(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)

　　(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸

　　常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應生成SO2;Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化

　　11.把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖1所示。

　　(1)t1～t2速率變化的主要原因是__________。

　　(2)t2～t3速率變化的主要原因是__________。

　　(3)在圖中畫出生成H2的體積隨時間變化的示意圖。

　　解析：對一確定的化學反應來說，其反應速率的大小，受濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件的影響。Mg與稀鹽酸反應的整個過程中鹽酸的濃度在不斷降低。在t1～t2時間段，速率呈增大趨勢是由溫度升高引起的，在t2～t1時間段，速率呈減趨勢說明鹽酸濃度降低到一定程度后，濃度對反應速率的影響成為主要因素。

　　答案：(1)鎂條與鹽酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快

　　(2)鹽酸濃度減小，反應速率減慢

　　(3)如圖所示。

　　12.“用雙氧水和MnO2制備O2”的反應方程為____________ __________________________________________________________。

　　某同學做該實驗后，展開下列思考與探究：

　　(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢?他做了這樣一組實驗：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，以不同量MnO2粉末為催化劑(其他實驗條件均相同)，測定各次收集到500 mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：

　　實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　MnO2粉末用量(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0

　　所用時間(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2

　　請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用時對反應速率有沒有影響呢?如果有，是怎樣影響的呢?答：_______________________________。

　　(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢?他又做了一組實數(shù)：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：(實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件均相同)

　　實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8

　　H2O2溶液溶

　　質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%

　　MnO2粉末

　　用量(克) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2

　　收集到540

　　mL氣體時所

　　用時間(秒) 660 220 205 80 25 9 4 3

　　反應后液體

　　溫度(℃) 24 34 39 56 65 67 69 70

　　請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢?如果有，是怎樣影響的呢?

　　答：__________________________________________________。

　　由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

　　解析：通過第一個表格中的數(shù)據(jù)，很容易就能得出隨著MnO2粉末用量的增多，所用時間由17秒降至2秒，但再增加MnO2粉刺末的量，時間不變化，說明在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應速率越大。通過第二個表格中的數(shù)據(jù)，可得出MnO2粉末用量不變，H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，收集到540 mL氣體時所用時間越短，反應后液體溫度越高。通過反應后液體升溫說明該反應為放熱反應。

　　答案：2H2O2=====MnO22H2O+O2↑　(1)有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用時越大，反應速率越大　(2)有影響，H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越大　放熱

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