做好知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，會(huì)讓你贏得考試的勝利。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高一必修1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)以供大家學(xué)習(xí)!

　　高一必修1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　金屬及其化合物

　　1.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、水的反應(yīng))。

　　2.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)(與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))。

　　3.金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

　　4.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

　　5.氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)(與二氧化碳、水的反應(yīng))。

　　6.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。

　　7.氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)(與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))。

　　8.鐵的氧化物(氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵)的性質(zhì)。

　　9.鐵的氫氧化物(氫氧化亞鐵、氫氧化鐵)的性質(zhì)。

　　10.鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。

　　11.金屬離子的檢驗(yàn)。

　　12.常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用。

　　高一必修1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　分散系、膠體的性質(zhì)

　　(1)分散系

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　(2)膠體和膠體的特性

　?、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

　?、谀z體的特性

　　膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

　　膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

　　高一必修1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o

　　8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o