高一化學(xué)方程式的詳細(xì)的歸納
高一化學(xué)方程式的詳細(xì)的歸納
高一的化學(xué)想要學(xué)好，學(xué)習(xí)好化學(xué)的方程式是不可避免的，下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家?guī)?lái)的有關(guān)于高一的化學(xué)方程式介紹，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)方程式的詳細(xì)介紹(一)
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：
Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 (淡黃色的煙)
15、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見(jiàn)光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：
Na2CO3+2HCl(過(guò))=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：
Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷線(xiàn)路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
高一化學(xué)方程式的詳細(xì)介紹(二)
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反應(yīng) (一般情況下，強(qiáng)酸才能制弱酸)
38、工業(yè)上制取水煤氣：
C+H2O(g)=CO+H2 高溫
39、自然界通過(guò)放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮：
N2+O22NO 放電 (NO無(wú)色、難溶于水)
40、工業(yè)上制備氨氣：
N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑
41、一氧化氮在常溫下被氧化：
2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：
NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)
44、一水合氨的電離：
NH3·H2ONH4++OH-
45、氨與鹽酸的反應(yīng)：
NH3+HCl=NH4Cl
46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑
47、碳酸氫銨受熱分解：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時(shí)埋在土下)
48、氯化銨受熱分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：
NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙)
51、硝酸受熱分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見(jiàn)光 (應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)
52、銅與硝酸的反應(yīng)：
Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、濃硝酸與木炭的反應(yīng)：
4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：
Fe+S=FeS Δ
(硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
S+O2=SO2 點(diǎn)燃
(硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧氣氧化：
2SO2+O22SO3 催化劑 Δ
59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)
60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：
2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：
2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：
2SO2+O22SO3 粉塵等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
高一化學(xué)方程式的詳細(xì)介紹(三)
65、海水提鎂第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)
66、鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：
3Mg+N2=Mg3N2 點(diǎn)燃
67、鎂與二氧化碳反應(yīng)：
2Mg+CO2=2MgO+C 點(diǎn)燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)
68、海水提溴單質(zhì)：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：
Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒(méi)有游離態(tài)的硅)
70、工業(yè)上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)
71、硅與氟氣的反應(yīng)：
Si+2F2=SiF4
72、硅與氫氟酸的反應(yīng)：
Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合劑：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃與燒堿反應(yīng)：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱(chēng)為水玻璃)
75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：
SiO2+CaO=CaSiO3 高溫
76、刻蝕玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工業(yè)制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫
78、金屬鋁在氧氣中燃燒：
4Al+3O2=2Al2O3 點(diǎn)燃
79、鋁熱反應(yīng)：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫
(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱(chēng)為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)
80、金屬鋁與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金屬鋁與堿的反應(yīng)：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)
82、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)
85、氧化鋁溶于強(qiáng)酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)
86、氧化鋁溶于強(qiáng)堿：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、堿式碳酸銅的制?。?/p>
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)
88、銅與氧氣的反應(yīng)：
Cu+O2=2CuO Δ
89、銅與硫粉的反應(yīng)：
2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?
92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：
4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)
96、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大，溶于水)
高一化學(xué)的學(xué)習(xí)指導(dǎo)
第一章。第一節(jié)是初中向高中的過(guò)渡，比較簡(jiǎn)單。第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中階段計(jì)算部分的基礎(chǔ)，是孩子自從初三學(xué)習(xí)化學(xué)以來(lái)最難的部分，有太多的同學(xué)敗在此節(jié)，從此一蹶不振，覺(jué)得高中化學(xué)難于上青天。如果這節(jié)沒(méi)有學(xué)通，以后的計(jì)算題就都沒(méi)戲了。而學(xué)好這節(jié)的關(guān)鍵是“五個(gè)概念”“四個(gè)公式”的理解、記憶和熟練應(yīng)用，總結(jié)為：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。
第二章。第一節(jié)講的是物質(zhì)分類(lèi)，比較簡(jiǎn)單。第二節(jié)《離子反應(yīng)》和第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》是第三、四章的基礎(chǔ)，如果學(xué)不透徹，那么在第三、四章就開(kāi)始聽(tīng)天書(shū)了，心理上也就開(kāi)始傾向選擇學(xué)文科了。那么如何解決呢?第二節(jié)，書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，什么拆呢?強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。強(qiáng)酸都有哪些?小眼劉和高氯溴碘(硝酸、鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸)。強(qiáng)堿又有哪些?鉀鈣鈉鋇(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇)。其余的都不拆。有哪些特殊嗎?有，濃硫酸不拆，石灰乳不拆。第三節(jié)，記住口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。理解：化合價(jià)升高→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物→做還原劑，想象你是還原劑，姚明是氧化劑，也就是說(shuō)化合價(jià)低的是還原劑，化合價(jià)高的是氧化劑。這些關(guān)鍵點(diǎn)，你不但要知道是什么意思，還要背得滾瓜爛熟，做夢(mèng)都不能忘記。
第三、四章。所謂“得方程式者得天下”，這兩章的方程式如果像初三一樣去死記硬背，你會(huì)永遠(yuǎn)背不會(huì)。應(yīng)該怎么做呢?1.結(jié)合老師做過(guò)的實(shí)驗(yàn)、講過(guò)的知識(shí)點(diǎn)。2.分類(lèi)總結(jié)。比如鋁的兩性，大家可以這么記憶：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和酸反應(yīng)全部生成鋁離子，和堿反應(yīng)則全部生成偏鋁酸根。這樣你就一下記住六個(gè)方程式。3.學(xué)會(huì)正確的配平方法。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的配平，不能單純的只用原子守恒，而是按照這樣的順序：電子守恒→電荷守恒→原子守恒。做到這三點(diǎn)，你會(huì)事半功倍。
了解這本書(shū)的重點(diǎn)之后，小編帶領(lǐng)同學(xué)們了解相應(yīng)的學(xué)習(xí)方法。
第一，認(rèn)真聽(tīng)講。以往有同學(xué)上課不聽(tīng)講，課下看參考書(shū)自學(xué)。這種學(xué)習(xí)方法不適合高中化學(xué)，事實(shí)上，知識(shí)不是只看結(jié)論就有效的，要加上老師形象生動(dòng)的舉例和恰到好處的引導(dǎo)，你才能感受到它的來(lái)龍去脈，也才能理解它的用法。
第二，重視理解記憶。比如，不僅要記住“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”這14個(gè)字，更要明白他們表示的含義和應(yīng)用方法。
第三，重視練習(xí)。通過(guò)練習(xí)，可以強(qiáng)化對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解和記憶，可以更好的對(duì)知識(shí)進(jìn)行應(yīng)用。
第四，總結(jié)反思。我給學(xué)生分析試卷時(shí)經(jīng)常能發(fā)現(xiàn)，錯(cuò)題都是同一個(gè)類(lèi)型，也就是說(shuō)如果當(dāng)初他把錯(cuò)過(guò)的題目分析透徹，以后就不會(huì)再錯(cuò)了。所以同學(xué)們面對(duì)錯(cuò)題，要善于總結(jié)，舉一反三，以免在相同的問(wèn)題上栽跟頭。
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