高一必修一化學第四章知識點歸納與整理

　　自然界中游離狀態(tài)的氯存在于大氣層中，是破壞臭氧層的主要單質之一。下面是由學習啦小編整理的高一必修一化學第四章知識點歸納與整理，希望對大家有所幫助。
　　高一必修一化學第四章知識點歸納與整理(一)
　　1、氯氣的性質

與金屬鈉反應方程式	2Na+Cl2#FormatImgID_0# 2NaCl
與金屬鐵反應方程式	2Fe+3Cl2#FormatImgID_1# 2FeCl3（常溫下，干燥的 鐵和Cl2不反應）
與金屬銅反應方程式	Cu+Cl2#FormatImgID_2# CuCl2
與氫氣反應方程式	H2+Cl2#FormatImgID_3# 2HCl；H2+Cl2#FormatImgID_4# 2HCl
與水反應方程式	H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反應方程式	Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反應方程式	2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
實驗室制法	MnO2＋4HCl（濃）#FormatImgID_5# MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯離子的檢驗試劑以及反應方程式	AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl↓
Cl2的檢驗	使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍 Cl2+2KI==2KCl+I2

　　2、二氧化硫的性質

化學性質	酸性	與水反應方程式			SO2+H2O#FormatImgID_6# H2SO3
		與燒堿反應方程式			SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O  Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3  SO2+NaOH==NaHSO3
	漂白性	漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質
		曾學過的具有漂白性的物質	吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
	還原性	與氧氣反應方程式		2SO2 + O2  2SO3
		與鹵素反應方程式		SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl  SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBr SO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI
	氧化性	與硫化氫反應方程式		SO2+2H2S == 3S↓+2H2O

　　高一必修一化學第四章知識點歸納與整理(二)
　　2、濃硫酸和濃硝酸的性質

		濃硫酸	濃硝酸
相同點	與Cu反應	Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O	Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
	與木炭反應	C + 2H2SO4(濃)  CO2↑+2SO2↑+2H2O	C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
	與鐵鋁反應	發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸
異同點		①  吸水 性——干燥劑 ②脫水性——蔗糖變黑	王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）

　　6強酸制弱酸

　　強酸+弱酸鹽===弱酸+強酸鹽

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑

　　Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO32-+2H+==H2SiO3↓

　　Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2ClO-+2H+==2HClO

　　應用

　　(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空氣中變質

　　Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓

　　Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓

　　(2) 漂白粉在空氣中變質

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO

　　(3) 實驗室制SO2

　　Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32-+2H+==H2O+SO2↑

　　(3) 實驗室制H2S

　　FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H+==Fe2++H2S↑

　　(4)除雜質

　　CO2中混有SO2

　　SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

　　CO2中混有HCl

　　HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

　　SO2中混有HCl

　　HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑

　　高一必修一化學第四章知識點歸納與整理(三)

　　1、二氧化硅和二氧化碳比較

	二氧化硅	二氧化碳
類別	酸性氧化物	_酸性氧化物
晶體結構	原子晶體	分子晶體
熔沸點	高	低
與水反應方程式	不反應	CO2+H2O#FormatImgID_10# H2CO3
與酸反應方程式	SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O	不反應
與燒堿反應方程式	SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O	少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O  過：NaOH+CO2==NaHCO3
與CaO反應方程式	SiO2+CaO#FormatImgID_11# CaSiO3	CaO+CO2==CaCO3

　　2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

	液氯	新制氯水	久置氯水
分類	純凈物	混合物	混合物
顏色	黃綠色	黃綠色	無色
成分	Cl2	Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―	H＋、Cl―、H2O、 極少量的OH―
性質	氧化性	氧化性、酸性、漂白性	酸性

　　新制氯水變質的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO

　　2HClO==2HCl+O2↑