高中化學(xué)選修4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護練習(xí)試題
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人教版高中化學(xué)選修4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護練習(xí)試題
選擇題
下列事實中，不能用電化學(xué)理論解釋的是( )
| A．輪船水線以下的船殼上安裝一定數(shù)量的鋅塊 |
| B．高溫車間中鋼鐵設(shè)備的腐蝕 |
| C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后，反應(yīng)速率提高 |
| D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用 |
埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是( )
| A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 |
| B．在潮濕疏松透氣的土壤中 |
| C．在干燥致密不透氣的土壤中 |
| D．在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中 |
相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是( )
鋼鐵在腐蝕過程中，下列變化可能發(fā)生的是( )
①鐵元素由+2價轉(zhuǎn)化為+3價
?、谘鯕獗贿€原
?、郛a(chǎn)生氫氣
?、蹻e(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O
?、蓦s質(zhì)碳被氧化而除去
| A．①② | B．③④ | C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
如下圖所示裝置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是( )
| A．③①④② | B．①②④③ | C．①②③④ | D．②①④③ |
把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是( )
| A．Ⅰ和Ⅲ | B．Ⅰ和Ⅳ | C．Ⅱ和Ⅲ | D．Ⅱ和Ⅳ |
下列敘述中正確的是( )
?、黉\跟稀硫酸反應(yīng)制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率;
②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕;
③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極;
④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解;
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O。
| A．①②③④⑤ | B．①③④⑤ | C．①③⑤ | D．②④ |
填空題
鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)，負極： ;正極： 。
(2)為了減小某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 (填寫字母序號)。
| A．銅 | B．鈉 | C．鋅 | D．石墨 |
對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：
以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為 。
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