高考理綜化學(xué)第八題知識點

　　高考理綜化學(xué)第八題主要考查學(xué)生對實驗的理解，下面是學(xué)習(xí)啦小編為你收集整理的高考理綜化學(xué)第八題知識點，一起來看看吧。

　　高考理綜化學(xué)第八題知識點課題一、海帶中碘元素的分離與檢驗

　　1. 灼燒目的：除去海帶中的有機(jī)物，使碘元素以離子的形式進(jìn)入溶液;

　　2. 氧化的原理是：Cl2 + 2I = 2Cl + I2 或 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O ———

　　但氯水不能過量，否則會氧化I2： 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

　　3. 檢驗：去少量濾液加入淀粉呈藍(lán)色，不能直接加入;

　　4. 分液漏斗操作要點：檢漏;放氣;分液時將玻璃漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽

　　對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;下層液體從下面慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體從漏斗上口倒出;

　　5. 實驗現(xiàn)象：萃取時，下層紫紅色，上層無色;

　　6. 下列物質(zhì)不能作為從碘水中萃取碘的溶劑：熱裂汽油、酒精等;

　　高考理綜化學(xué)第八題知識點課題二、用紙層析法分離鐵離子和銅離子

　　1. 層析法的基本原理：

　　紙層析以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，把不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動相，由于吸附在濾紙上的樣品的各組分在水或有機(jī)溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象。親脂性強(qiáng)的成分在流動相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就快一些;而親水性強(qiáng)的成分在固定相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就慢一些，這樣，性質(zhì)不同的組分就分離在濾紙的不同位置上。

　　2. Fe3+、Cu2+的顯色反應(yīng)

　　Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 淀沉 紅棕色 上方

　　Cu2++4 NH3.H2O=Cu(NH3)42++4H2O 溶液 深藍(lán)色 下方

　　3. 濾紙吸水性很強(qiáng)，點樣操作要求迅速，用毛細(xì)管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復(fù)3~5次，要求留下斑點的直徑小于0.5cm。

　　4. 導(dǎo)致實驗失?。涸嚇狱c接觸展開劑;展開劑不合適;

　　5. 紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

　　高考理綜化學(xué)第八題知識點課題三、硝酸鉀晶體的制備

　　1. 原理：不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。

　　2. 蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑，使溶液達(dá)到飽和而析出晶體的方法。此方

　　法主要用于隨溫度改變變化不大的物質(zhì);

　　冷卻結(jié)晶：通過降低溫度使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體的方法。此方法主要用于溶解

　　度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì);

　　3. 影響晶體的生成條件：

　　晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小，反之，可得到較大的晶體顆粒;

　　4.熱過濾：當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加

　　2mL蒸餾水，以防降溫時NaCl溶液達(dá)飽和而析出。

　　5減壓過濾：不適合過濾膠狀沉淀(過濾不全)和顆粒細(xì)小的沉淀(堵塞濾紙) 要先拔導(dǎo)管，再管水龍頭

　　6.檢驗：產(chǎn)品配置成溶液后加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3無白色渾濁;

　　高考理綜化學(xué)第八題知識點課題四、鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1. 將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中

　　現(xiàn)象：①鋁表面有紫紅色物質(zhì)沉積;

　?、诋a(chǎn)生氣泡，并逐漸加快，鋁片上下翻滾;

　?、刍旌弦簻囟壬?

　　原因：①c(Al3+)增大，Al3+水解使溶液中的H+濃度增大;

　　②反應(yīng)為放熱，使溶液溫度升高;

　　③生成的Cu和Al構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率;

　　2. 將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中;

　　無明顯現(xiàn)象，氧化膜阻止了反應(yīng);

　　3. 可溶性鋁鹽(如氯化鋁、明礬等)可以作凈水劑，凈水的原因：

　　Al3+ + 3H2OAl(OH)3膠體 + 3H+

　　4. 鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象，但是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成氧化膜;

　　5. Cl-能破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，所以能加速鋁和硫酸的反應(yīng)，腌制食品不能用鋁容器保存;

　　6. 未擦拭過得Al能和CuCl2反應(yīng)而不能和CuSO4反應(yīng);