高二化學反應原理知識點

　　化學反應原理”模塊的知識在高中化學教學中一直占據著十分重要的地位,接下來學習啦小編為你整理了高二化學反應原理知識點，一起來看看吧。

　　高二化學反應原理知識點一、焓變、反應熱

　　要點一：反應熱(焓變)的概念及表示方法

　　化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焓變，符號為ΔH，單位為kJ/mol，規(guī)定放熱反應的ΔH為“—”，吸熱反應的ΔH為“+”。

　　特別提醒：(1)描述此概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或“ ΔH”表示，其后所用的數值必須帶“+”或“—”。

　　(2)單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。

　　(3)在比較大小時，所帶“+”“—”符號均參入比較。

　　要點二：放熱反應和吸熱反應

　　1.放熱反應的ΔH為“—”或ΔH<0 ;吸熱反應的ΔH為“+”或ΔH >0

　　∆H=E(生成物的總能量)-E(反應物的總能量)

　　∆H=E(反應物的鍵能)- E(生成物的鍵能)

　　2.常見的放熱反應和吸熱反應

　?、俜艧岱磻夯顫娊饘倥c水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應。

　?、谖鼰岱磻憾鄶档姆纸夥磻?、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應

　　3.需要加熱的反應，不一定是吸熱反應;不需要加熱的反應，不一定是放熱反應

　　4.通過反應是放熱還是吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性。

　　如C(石墨，s(金剛石，s) △H3= +1.9kJ/mol，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。

　　高二化學反應原理知識點二、熱化學方程式的書寫

　　書寫熱化學方程式時，除了遵循化學方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點：

　　1.反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱的數值和符號可能不同，因此必須注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標“↓、↑”。

　　2.△H只能寫在熱化學方程式的右邊，用空格隔開，△H值“—” 表示放熱反應， △H值“+”表示吸熱反應;單位為“kJ/mol”。

　　3.熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數或原子數，因此，化學計量數可以是整數，也可以是分數。

　　4.△H的值要與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數相對應，如果化學計量數加倍，△H也要加倍。

　　5.正反應若為放熱反應，則其逆反應必為吸熱反應，二者△H的數值相等而符號相反。