高一化學上冊知識點
高一化學的教學對初升高學生化學思維的轉(zhuǎn)變與科學思維的培養(yǎng)至關(guān)重要,高一化學上冊的知識點你都理解掌握了嗎?接下來學習啦小編為你整理了高一化學上冊知識點，一起來看看吧。
高一化學上冊知識點：離子反應及其發(fā)生的條件
?、?電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)
多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水等。
?、匐x子反應：有離子參加的化學反應。
?、陔x子反應發(fā)生的條件(離子不能大量共存的規(guī)律)—— 物質(zhì)之間能發(fā)生復分解反應
生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反應。
生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反應。
生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-與NH4+等生成弱堿;H+與OH-生成水(水也是種弱電解質(zhì))。
?、?離子方程式
?、贂鴮戨x子方程式的步驟
寫：寫出正確的化學方程式;
拆：將化學方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號;而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學式表示;
刪：刪去方程式等號兩邊重復的離子;
查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應前后電荷守恒等。
?、跁鴮戨x子方程式的方法
化學式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號(拆);而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學式(不拆)。
判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。
離子共存題易錯點：
?、旁陬}目中告知是無色溶液，應排除具有顏色的離子
Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4—(紫色)等離子。
?、贫嘣跛岬乃崾剿岣x子不能與H+、OH—大量共存 HCO3— 、HSO3-、
高一化學上冊知識點：碳、硅元素單質(zhì)及其化合物的特征
1.一般情況，非金屬元素單質(zhì)熔沸點低，硬度小，但硅、金剛石熔沸點高，硬度大，其中金剛石為硬度最大的物質(zhì)。
2.一般情況，非金屬元素單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導體，石墨為電的良導體。
3.一般情況，較強氧化劑+較強還原劑===較弱氧化劑+較弱還原劑，而碳卻能還原出比它更強的還
高溫高溫原劑：SiO2+2C=====Si+2CO↑，F(xiàn)eO+C=====Fe+CO↑。
4.硅為非金屬，卻可以和強堿溶液反應，放出氫氣：
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
5.一般情況，較活潑金屬+酸===鹽+氫氣，然而Si是非金屬，卻能與氫氟酸發(fā)生反應：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
6.一般情況，堿性氧化物+酸===鹽+水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
7.一般情況，較強酸+弱酸鹽===較弱酸+較強酸鹽。雖然酸性：H2CO3>H2SiO3，卻能發(fā)生如下反
高溫應：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑。
高溫8.一般情況，非?；顫娊饘?Na、K等)才能夠置換出水中的氫，但C+H2O(g)=====CO+H2。
9.一般情況，非金屬氧化物與水反應生成相應的酸，如SO3+H2O===H2SO4，但SiO2不溶于水，不與水反應。
高一化學上冊知識點：物質(zhì)的化學變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A 化合反應(A+B=AB)
B 分解反應(AB=A+B)
C 置換反應(A+BC=AC+B)
D 復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
A 離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應?！?/p>
B 分子反應(非離子反應)
(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：
A 氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B 非氧化還原反應
2、離子反應
(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：
?、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。
③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C 結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D 發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確
B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
D 看離子配比是否正確
E 看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
F 看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑
得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性) 降得還原氧化劑
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