高中化學知識點講解
高中化學知識點講解
在高中化學教學中,化學反應、化學物質、化學實驗、化學方程式,一直都充斥在整個化學的學習階段。下面是學習啦小編為你整理的高中化學知識點講解，一起來看看吧。
高中化學知識點講解：硝酸
硝酸化學式HNO3硝酸化學性質酯化反應硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化反應，即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下3nHNO3+[C6H7O2(OH)3]n——→[C6H7O2(O-NO2)3]n+3nH2O硝化反應濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑(濃
1.硝酸化學式
HNO3
2.硝酸化學性質
酯化反應
硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化反應，即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。
硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下
3nHNO3+[C6H7O2(OH)3]n——→[C6H7O2(O-NO2)3]n+3nH2O
硝化反應
濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑(濃硫酸、五氧化二磷)混合可作為硝化試劑對一些化合物引發(fā)硝化反應，硝化反應屬于親電取代反應(electrophilic substitution)，反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產生。
最為常見的硝化反應是苯的硝化：Ph-H+HO-NO2——→Ph-NO2+H2O
氧化還原反應
硝酸分子中氮元素為最高價態(tài)(+5)因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優(yōu)勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現(xiàn)。
硝酸有關電勢圖見下(標況E/V)
HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+
HNO3—0.97→NO
HNO3—1.25→N2O
HNO3—0.88→N
典型反應
濃硝酸：
Zn+4HNO3——→Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
P+5HNO3——→H3PO4+5NO2↑+H2O
稀硝酸：
3Zn+8HNO3——→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
3P+5HNO3+2H2O——→3H3PO4+5NO↑
很稀硝酸：
4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
極稀硝酸：
4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
3.硝酸物理性質
純硝酸為無色透明液體,濃硝酸為無色液體(溶有二氧化氮)，正常情況下為無色透明液體。有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節(jié)油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度(d204)1.41，熔點-42℃(無水)[9]，沸點120.5℃(68%)。對于稀硝酸，一般我們認為濃稀之間的界線是16mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業(yè)級濃硝酸濃度則為98%，通常發(fā)煙硝酸濃度約為98%。
硝酸有關的化學方程式
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致
高中化學知識點講解：結晶的方法
(1)蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱(或日曬，或在風力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。
(2)降溫結晶(冷卻熱飽和溶液法)冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。
高中化學知識點講解：鐵的性質
1.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體
鐵的化學性質：(1)鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
(2) 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)
?、?鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色
?、阼F跟硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+)
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4
2.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)
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