2018年初三化學期末檢測題答案
2018年初三化學期末檢測題答案
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2018年初三化學期末檢測選擇題
一、選擇題(l～8小題每題1分，9～13小題每題2分，共18分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列屬于化學變化的是
A.羊毛織成藏毯 B.昆侖玉雕刻成印章 C.青棵釀成酒 D.牛角做成梳子
2.青海是生態(tài)大省，要筑牢生態(tài)保護屏障。下列做法不符合這一理念的是
A.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式 B.生活中露天焚燒廢舊塑料和橡膠
C.公共場所禁止吸煙 D.大力開展植樹造林活動
3.漂白粉的有效成分次氯酸鈣[Ca (ClO)2]中氯元素的化合價是
A.-1 B.0 C.+1 D.+5
4.下圖所示的基本實驗操作中錯誤的是
5.根據右圖實驗判斷下列說法錯誤的是
A.濃鹽酸有揮發(fā)性 B.分子在不斷運動
C.B燒杯溶液的顏色會改變 D. B燒杯內發(fā)生了置換反應
6.下列實驗現象的描述錯誤的是
A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 B.氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
C.碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成黑色固體 D.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰
7.a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.15℃時，a、b的溶解度均為20g
B.15℃時，將15g b放入50g水中，充分溶解后，所得溶液質量是65g
C.加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
D.將30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，溶質的質量分數不變
8.茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞、減肥等功效。下列有關說法正確的是
A.茶氨酸屬于有機化合物 B.茶氨酸中氧元素的質量分數最大
C.茶氨酸由26個原子構成 D.茶氨酸中碳、氫、氧、氮各元素的質量比為7:14:3:2
9.我國載人航天技術達到了世界先進水平。其中“神舟號”系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼，其化學式為C2H8N2，燃燒時發(fā)生如下反應：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，則X的化學式是
A. NO B.NO2 C.N2O D.N2O4
10.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是
A.丙的相對分子質量為32g B.生成的丙和丁的分子個數比為2：1
C.發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22:3 D.反應前后分子種類不變
11.善于梳理化學知識，是學好化學的有效方法。以下歸納不完全正確的是
A.性質決定用途 B.日常生活經驗
氧氣助燃——氣焊切割金屬
石墨很軟——制鉛筆芯
鎢的熔點高——用于制燈絲 衣服上圓珠筆油——用汽油搓洗
區(qū)別硬水和軟水——用肥皂水檢驗
區(qū)別棉和羊毛織物——點燃聞氣味
C.化學與健康 D.安全常識
缺鈣——導致佝僂病或骨質疏松
缺碘——引起甲狀腺腫大
缺維生素C ——引起壞血病 皮膚沾上濃硫酸——用氫氧化鈉溶液中和
炒菜時油鍋著火——用鍋蓋蓋滅
甲醛溶液浸泡海產品——保鮮
12.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是
A.堿溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿溶液
B.酸和堿作用生成鹽和水的反應是中和反應，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子
D.單質是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質
13.下列實驗操作不能達到實驗目的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別NaOH和NaCl兩種固體 分別加入少量水溶解
B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液，后過濾
C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
D 鑒別化肥KCl和NH4Cl 取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味
2018年初三化學期末檢測非選擇題
二、填空題(化學方程式2分，其余每空1分，共14分)
14.按要求寫出相應的化學符號。
(1)2個氮分子_______ (2)鐵離子_______
(3)氫氧化鋁中鋁元素的化合價顯+ 3價_______ (4)小蘇打_______
15.右圖A、B是兩種粒子的結構示意圖，回答下列問題。
(l)若A是某陰離子的結構示意圖，則x可能是下列中的____(填字母序號)。
a.8 b.10 c.11 d.12
(2)若B表示某原子的結構示意圖，則y=______。
(3)若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為______。
16.鋼鐵是使用最多的金屬材料。
(l)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的______發(fā)生化學反應的過程;可用稀硫酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為_______。
(2)錳(Mn)鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。已知錳的金屬活動性介于鎂與鋅之間，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試刻組能夠達到目的的是____(填字母序號)。A. Fe、Mn、40%硫酸溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液
C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
17.水是生命之源。
(1)在電解水實驗中，與直流電源正極相連的玻璃管中產生的氣體是_______。
(2)配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，其操作步驟為：_____、稱量、量取、溶解
裝瓶貼標簽。
(3)下列情況會導致(2)中所配制的溶液中溶質的質量分數偏大的是_____(填字母序號)。
A.所用的NaCl不干燥
B.用量筒量取水時，俯視讀數
C.配好的溶液裝瓶后，燒杯內有溶液殘留
三、簡答題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
18.右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。
常溫下A、C是由相同元素組成的無色液體，且C是一種最常用的溶劑;D、I、J均為無色氣體，其中I能使澄清的石灰水變渾濁;K為紅棕色粉末。請回答下列問題：
(l)反應①中B物質的作用是________ 。
(2)寫出圖中反應⑤的化學方程式________。
(3)寫出圖中反應⑥的化學方程式________。
19.化學興趣小組的同學在做完“二氧化碳的實驗室制取”的實驗后，對反應后廢液中溶質的成分產生了興趣并進行了以下探究：
(l)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________。
(2)【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質?
【猜想與假設】 猜想I：廢液中的溶質只有氯化鈣;猜想Ⅱ：廢液中的溶質有________。
【進行實驗】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量 只有________ 猜想I 正確
先______后________ 猜想Ⅱ正確
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正確，要使廢液中的溶質只含有氯化鈣，正確的處理方法是加入過量的_________。
四、實驗題(化學方程式2分，其余每空l分，共12分)
20.根據以下裝置圖，回答有關問題：
(l)寫出圖中標號為a的儀器名稱_______。
(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式為_______，該反應的基本反應類型是_______，停止加熱時應先將導管移出水面，其理由是_______。
(3)用C裝置收集氧氣，驗滿的方法是_______。
(4)實驗室制取CO2應選擇的發(fā)生和收集裝置是_______(填字母序號)。
(5)用A裝置制氣體時，長頸漏斗的下端管口要_______，以防止生成的氣體逸出。
21.請結合下圖所示實驗回答問題：
(l)實驗一銅片上的白磷燃燒紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是________。
(2)實驗二活性炭具有_______、過濾作用。
(3)實驗三當蒸發(fā)皿中出現______時，停止加熱。
(4)實驗四集氣瓶中水的作用是__________。
五、計算題(共4 分)
22.某興趣小組用73g溶質質量分數為20%的鹽酸與足量鋅粒反應，可制得氫氣的質量是多少?
2018年初三化學期末檢測答案
一、選擇題(1一8小題每題1分，9一13小題每題2分，共18分)
1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B
說明以下各題，考生若寫出其他合理答案，均可參照標準給分。
二、填空題(化學方程式2分，其余每空1分，共14分)
14.(4分)(1)2N2;(2)Fe3+;(3) ;(4)NaHCO3
15.(3分)(1)a;(2)7;(3)氯化鎂
16.(4分)(l)①氧氣和水或O2和H2O; ② Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)AC
17.(3分)(l)氧氣或O2;(2)計算(3)B
三、簡答題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
18.(5分)(l)催化作用(2)CO2+C 2CO;(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
19.(7分)(l)CaCO3 + 2HCl = CaC12 + H2O+ CO2↑
(2)【猜想與假設】 猜想Ⅱ：氯化鈣和氯化氫或CaCl2和HCl;
【進行實驗】 ① 沉淀產生② 產生氣泡③ 產生沉淀
【反思拓展】 碳酸鈣或CaCO3
四、實驗題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
20.(8分)(l)錐形瓶;
(2)①2KClO3 2KCl+3O2↑ ② 分解反應③ 防止水倒吸使試管炸裂;
(3)將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣己收集滿
(4)AC;(5)伸入液面以下。
21.(4分)(1)溫度達到可燃物的著火點(2)吸附;(3)較多固體(4)防止熔融物濺落集氣瓶底部，使其炸裂
五、計算題(4分)
22.(4分)0.4g。
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