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      初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總,必考知識(shí)點(diǎn)--珍藏!

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      初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總,必考知識(shí)點(diǎn)--珍藏!

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      初中化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)匯總:

        一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類

        1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成:F2,O2,H2,Cl2

        2、惰性氣體:一般由一個(gè)原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

        3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

        二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

        (一)、固體的顏色

        1、紅色固體:銅,氧化鐵

        2、綠色固體:堿式碳酸銅

        3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

        4、紫黑色固體:高錳酸鉀

        5、淡黃色固體:硫磺

        6、無色固體:冰,干冰,金剛石

        7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

        8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

        9、紅褐色固體:氫氧化鐵

        10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

        (二)、液體的顏色

        11、無色液體:水,雙氧水

        12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

        13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

        14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

        15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

        16、紫色溶液:石蕊溶液

        (三)、氣體的顏色

        17、紅棕色氣體:二氧化氮

        18、黃綠色氣體:氯氣

        19、無色氣體:氧氣,氮?dú)?,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

        三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

        (一)質(zhì)量增加的

        1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

        2、由于跟水反應(yīng)而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

        3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

        (二)質(zhì)量減少的

        1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

        2、由于風(fēng)化而減少的:碳酸鈉晶體。

        四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

        (一)、氣體的檢驗(yàn)

        1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.

        2、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

        3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

        4、氨氣:濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.

        5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.

        (二)、離子的檢驗(yàn).

        6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

        7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

        8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

        9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

        10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

        11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

        12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

        13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

        (三)、相關(guān)例題

        14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

        15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

        16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

        五、初中化學(xué)之三

        1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

        2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

        3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

        4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

        5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

        (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

        (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

        (3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

        6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

        7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

        (3)農(nóng)藥化肥任意施放

        8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

        向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

        向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

        9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

        10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

        11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀

        12、三大化學(xué)肥料:N、P、K

        13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

        14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

        15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

        16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

        17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

        18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

        19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

        20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

        21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

        22、常見的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

        23、濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性。

        24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

        25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

        26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

        27、酒精燈的三個(gè)火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

        28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

        29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

        30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

        31、固體配溶液的三個(gè)步驟:計(jì)算,稱量,溶解。

        32、濃配稀的三個(gè)步驟:計(jì)算,量取,溶解。

        33、濃配稀的三個(gè)儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

        34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

        35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

        36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

        37、金屬活動(dòng)順序的三含義:

        (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);

        (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

        (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。

        38、溫度對(duì)固體溶解度的影響:

        (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

        (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

        (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

        39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

        40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

        41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

        42、影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

        六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

        1、空氣:氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

        2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

        3、煤氣:一氧化碳(CO)

        4、天然氣:甲烷(CH4)

        5、石灰石/大理石:(CaCO3)

        6、生鐵/鋼:(Fe)

        7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

        8、鐵銹:(Fe2O3)

        七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

        1、氯化鈉(NaCl):食鹽

        2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

        3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

        4、氧化鈣(CaO):生石灰

        5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

        6、二氧化碳固體(CO2):干冰

        7、氫氯酸(HCl):鹽酸

        8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

        9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍(lán)礬,膽礬

        10、甲烷(CH4):沼氣

        11、乙醇(C2H5OH):酒精

        12、乙酸(CH3COOH):醋酸

        13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

        14、汞(Hg):水銀

        15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

        八、物質(zhì)的除雜

        1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

        2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

        3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

        4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

        5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

        6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

        7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

        8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

        9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

        10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

        11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

        12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

        13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

        14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

        15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

        16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

        九、化學(xué)之最

        1、未來最理想的燃料是H2。

        2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。

        3、密度最小的氣體是H2。

        4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

        5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

        6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

        7、PH=0時(shí),酸性最強(qiáng),堿性最弱。

        PH=14時(shí),堿性最強(qiáng),酸性最弱。

        8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是尿素。

        9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

        10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。

        11、地殼中含量最多的元素是氧。

        12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

        13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>

        14、空氣里含量最多的元素是氮。

        15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣。

        16、形成化合物種類最多的元素:碳

        十、有關(guān)不同

        1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

        2、生鐵和鋼的性能不同:是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

        3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

        (氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)

        4、元素種類不同:是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

        5、元素化合價(jià)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

        6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

        十一:有毒的物質(zhì)

        1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

        2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

        3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

        十二:實(shí)驗(yàn)室制法

        1、實(shí)驗(yàn)室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

        2KClO3=======2KCl+3O2↑

        2H2O2=======2H2O+O2↑

        2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

        Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

        Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

        Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

        Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

        4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:

        CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

        十三:工業(yè)制法

        1、O2:分離液態(tài)空氣

        2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

        3、H2:天然氣和水煤氣

        4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

        5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

        6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

        十四:初中常見化學(xué)反應(yīng)歸類

        化合反應(yīng)

        1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

        2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

        3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

        4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

        5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

        6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2

        7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2

        8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO

        9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

        10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

        11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

        12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

        13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

        14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

        分解反應(yīng)

        15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

        16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

        17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

        18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

        19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

        置換反應(yīng)

        20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

        21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

        22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

        23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

        24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

        25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

        26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

        27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

        其他

        28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

        29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

        30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

        31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

        32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

        33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

        34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

        35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):

        CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

        36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

        十五:初中化學(xué)??嫉膸讉€(gè)反應(yīng)

        一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

        (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

        1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

        2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

        3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

        4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

        5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

        6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

        7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2

        8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2

        9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO

        (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

        10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

        11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

        12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

        二、幾個(gè)分解反應(yīng):

        13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

        14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

        15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

        16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

        17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

        18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

        三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

        19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

        20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

        21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

        一、什么是化合價(jià)

        化合價(jià)是由一定元素的原子構(gòu)成的化學(xué)鍵的數(shù)量。一個(gè)原子是由原子核和外圍的電子組成的,電子在原子核外圍是分層運(yùn)動(dòng)的,化合物的各個(gè)原子是以和化合價(jià)同樣多的化合鍵互相連接在一起的?;湘I有兩種:因?yàn)槎栊詺怏w最外層電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到了2個(gè)或8個(gè),所以惰性氣體(現(xiàn)統(tǒng)稱稀有氣體)一般不能和其他物質(zhì)化合。各元素的化合價(jià)參考元素氧化態(tài)列表?;蟽r(jià)的概念就由此而來,那么元素的核外電子相互化合的數(shù)目,就決定了這種元素的化合價(jià),便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的。學(xué)習(xí)化合價(jià)時(shí)你應(yīng)該了解化合物中元素化合價(jià)的規(guī)定。

        化合價(jià)是化合物物質(zhì)中的原子得失的電子數(shù)或共用電子對(duì)偏移的數(shù)目。

        化合價(jià)表示原子之間互相化合時(shí)原子的得失電子的數(shù)目。

        化合價(jià)也是元素或根在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。

        注意:元素的“化合價(jià)”是元素的一種重要性質(zhì),這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時(shí)才表現(xiàn)出來。就是說,當(dāng)元素以游離態(tài)存在時(shí),即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時(shí),該元素是不表現(xiàn)其化合價(jià)的,因此單質(zhì)元素的化合價(jià)為“0”。比如Zn、C、H等。

        二、關(guān)于化合價(jià)的記憶口訣大全

        化合價(jià)口訣化合價(jià)一:

        一價(jià)氟氯溴碘氫,還有金屬鉀鈉銀。

        二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅,鋁三硅四都固定。

        氯氮變價(jià)要注意,一二銅汞一三金。

        二四碳鉛二三鐵,二四六硫三五磷。

        常見元素的主要化合價(jià)二:

        氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

        氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

        正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

        全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

        錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

        非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

        氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

        硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

        化合價(jià)口訣三:

        一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,

        三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,

        二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見。

        化合價(jià)口訣四:

        一價(jià)氫氯鉀鈉銀

        二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

        三鋁四硅五價(jià)磷

        二三鐵二四碳

        二四六硫都齊全

        銅汞二價(jià)最常見

        負(fù)一硝酸氫氧根

        負(fù)二硫酸碳酸根

        負(fù)三記住磷酸根

        正一價(jià)的是銨根

        常見根價(jià)口訣:

        一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

        高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

        二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

        暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

        金屬活動(dòng)性順序表:

        (初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

        鹽的溶解性:

        鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;

        硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

        多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

        三、元素化合價(jià)的表示方法及一般規(guī)律

        1、元素化合價(jià)的表示方法:

        化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示,標(biāo)在元素符號(hào)的正上方,要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別,離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-……表示,標(biāo)在元素符號(hào)的右上角,如:Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

        試區(qū)別與Ca2+,與S2-中數(shù)字的含義。

        表示鈣元素顯+2價(jià)(或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià));表示硫元素顯-2價(jià)。

        Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷;S2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。

        2、元素化合價(jià)的一般規(guī)律:

        (1)氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià),氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。

        (2)在化合物中,金屬元素為正價(jià)。

        (3)非金屬與氫或金屬化合時(shí),非金屬元素顯負(fù)價(jià);非金屬與氧元素化合時(shí),非金屬元素顯正價(jià)。元素在不同(或相同)的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

        (4)在化合物中,正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

        (5)化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出的一種性質(zhì),那么在單質(zhì)里,元素的化合價(jià)為0。

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