化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是一個(gè)非常重要、也較有難度的知識(shí)點(diǎn)。本文對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法進(jìn)行了較為全面的歸納。下面就來跟著小編一起學(xué)習(xí)一下吧。

　　化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法大全

　　一、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

　　1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)

　　化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。

　　2、平衡狀態(tài)的判斷方法 :

　　(1)直接判定:　V正=V逆

　?、偻晃镔|(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。

　?、诓煌奈镔|(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個(gè)V正一個(gè)是V逆之比等于系數(shù)比才能判斷是平衡狀態(tài)。

　　例1、可逆反應(yīng)：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( B )

　　A 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

　　B 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

　　C 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

　　例2、判斷在可逆反應(yīng)2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判斷達(dá)平衡狀態(tài)的有2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成( 錯(cuò)誤 )

　　(2)間接判定：

　?、俑鹘M成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。

　?、诟鹘M成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

　?、廴舴磻?yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。

　?、芊磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。

　　總之：能變的量保持不變說明已達(dá)平衡。