高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(化學(xué)反應(yīng)與能量)
中文“化學(xué)”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)”。化學(xué)如同物理一樣，皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。今天小編在這給大家整理了高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，接下來(lái)隨著小編一起來(lái)看看吧!
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
考點(diǎn)1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒(méi)有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)
?、僖磺腥紵磻?yīng);
②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);
?、鬯釅A中和反應(yīng);
?、茕X熱反應(yīng);
?、荽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。
3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)
?、貰a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);
?、诖蠖鄶?shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
?、鄣纫彩俏鼰岱磻?yīng);
?、芩夥磻?yīng)
考點(diǎn)2：反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算
ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
3.根據(jù)鍵能計(jì)算
ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。
溫馨提示：
?、偕w斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
?、跓峄瘜W(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)ΔH也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)計(jì)算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
高中化學(xué)怎么學(xué)
我是一個(gè)化學(xué)專(zhuān)業(yè)的大三學(xué)生，以前我高中化學(xué)還可以吧，但是高二的時(shí)候有段時(shí)間覺(jué)得那個(gè)很難，因?yàn)槲覀儞Q了一個(gè)化學(xué)老師，以前那個(gè)我很喜歡他。雖然我成績(jī)沒(méi)有退步但是我能感覺(jué)出來(lái)自己的水平下降了，以前是靠理解，現(xiàn)在卻靠死記硬背，那時(shí)候我才真正對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法有了一個(gè)明確的認(rèn)識(shí)。首先，老師要你背的還是要背，什么元素周期表啦，什么金屬活潑順序啦，氧化還原的規(guī)律啦，這些都是必須記憶而且很好記憶的，因?yàn)槔蠋煻紩?huì)一遍一遍跟著大家一塊記憶或者找一些好的方法比如說(shuō)順口溜來(lái)幫助你記憶，要死記硬背的其實(shí)就這些東西。很少的!畢竟著是理科啊。
接下來(lái)就是你自己理解了，比如反應(yīng)方程式你不會(huì)寫(xiě)啊，你就要記?。悍匠淌骄湍菐讉€(gè)規(guī)律，質(zhì)量守恒和電子守恒，元素守恒也在質(zhì)量守恒里面啦，當(dāng)然一定要符合客觀規(guī)律，鋅扔到稀硫酸里要溶解冒泡的，為什么要冒泡呢，那是什么氣體呢?只有硫酸里的氫離子跟鋅發(fā)生反應(yīng)，鋅比氫活潑所以把它拉出來(lái)了，鋅自己呢?變成二價(jià)的陽(yáng)離子跟硫酸根離子結(jié)合了，鋅是二價(jià)的吧，所以一個(gè)鋅能置換出兩個(gè)氫離子生成一個(gè)氫氣，配平自然你也會(huì)了吧?為什么濃硫酸又不行呢?
因?yàn)?quot;濃"硫酸里沒(méi)有水啊(你可以想起透明的黏糊糊的濃硫酸的模樣)，沒(méi)有水就沒(méi)有氫離子，怎么反應(yīng)呢?但是濃硫酸是強(qiáng)氧化劑啊，能融化銅啊，它怎么可能不和鋅反應(yīng)呢?原來(lái)鋅扔進(jìn)去就會(huì)生成致密的氧化物薄膜，這些老師都說(shuō)過(guò)吧?你可以一個(gè)聯(lián)想想出這么多東西，呵呵，你要是想追根問(wèn)底，在濃硫酸里到底生成什么氧化物薄膜呢?你試著寫(xiě)寫(xiě)方程式吧，不會(huì)就問(wèn)問(wèn)老師，這不就有興趣了嗎?
但是你要說(shuō)“我記不住，我連鋅扔到濃硫酸里會(huì)冒泡也不知道”，沒(méi)關(guān)系!還是聯(lián)想，上完一章，比如說(shuō)鹵族元素，你就可以合上書(shū)去想，學(xué)了這一章我學(xué)了哪些知識(shí)呢，鹵族元素排在周期表的倒數(shù)第二列吧，因?yàn)樗麄冏钔鈱佣际?個(gè)電子，8電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)啊，所以都想搶別人一個(gè)電子，所以他們都是強(qiáng)氧化劑，最強(qiáng)的是氟，因?yàn)樗钔鈱拥碾娮与x帶正電的原子核最近，所以最容易搶人家的電子，氟的單質(zhì)是什么樣呢?
淡黃綠色氣體(天啊三年了我居然還記得，真得好好謝謝我們那是的老師)，有沒(méi)有想到書(shū)最后元素周期表上面氟格子里那個(gè)很奇怪的瓶子啊?那個(gè)是個(gè)塑料瓶，為什么不用玻璃容器呢?因?yàn)榉鷨钨|(zhì)很活潑，為了制備他死了多少科學(xué)家啊。氟氣和氫氣接觸會(huì)在陰冷處發(fā)生劇烈爆炸，這個(gè)試驗(yàn)有沒(méi)有做過(guò)呢?沒(méi)有，老師不敢嘛，氟氣有劇毒啊!(氯氣如何跟氫氣反應(yīng)呢呢...溴蒸汽呢...碘蒸氣呢...這個(gè)是證明活潑性強(qiáng)弱的方法之一)，爆炸的方程式是什么呢?生成什么呢?生成物有能和什么反應(yīng)呢?把方程式寫(xiě)下來(lái)....接下來(lái)想氯，其實(shí)很多都在氟里面想過(guò)了，想完氯再是溴，一個(gè)個(gè)來(lái)，最后你已經(jīng)把所有方程式和上課的試驗(yàn)都復(fù)習(xí)一遍了，再回頭看看書(shū)想想有什么遺漏。也不要你死記硬背，想不起來(lái)看看書(shū)想想老師上課的話就行。你試試吧!
但是我注意到你不做題啊?這可不行啊，不要你做很多，至少老師布置的你要做吧?最好還是當(dāng)天完成，這樣才能起到溫習(xí)的作用啊，作業(yè)里也可以讓你想起很多東西的。
?？蓟瘜W(xué)常識(shí)
化學(xué)史
1. 道爾頓：提出原子學(xué)說(shuō);
2. 湯姆生：在陰極射線實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出“葡萄干面包式”模型;
3. 盧瑟福：在α粒子散射實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出“核+電子”模型;
4. 波爾：在量子力學(xué)基礎(chǔ)上提出軌道模型;
5. 舍勒：發(fā)現(xiàn)氯氣;
6. 維勒：人工合成尿素;
7. 門(mén)捷列夫：元素周期表;
材料及成分
1. 火棉：纖維素與硝酸完全酯化的產(chǎn)物;
2. 膠棉：纖維素與硝酸不完全酯化的產(chǎn)物;
3. 人造絲、人造毛、人造棉、黏膠纖維、銅氨纖維主要成分都是纖維素;
4. 醋酸纖維：纖維素與醋酸酐酯化后的產(chǎn)物;
5. 光導(dǎo)纖維：成分為SiO2，全反射原理;
6. Al2O3:人造剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分;
7. SiO2：硅石、玻璃、石英、瑪瑙、光纖的主要成分;
8. 硅酸鹽：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分;
9. 新型無(wú)機(jī)非金屬材料：氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纖等;
具有耐高溫、強(qiáng)度大的特性，還具有電學(xué)特性、光學(xué)特性、生物功能;
10. 傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷;
11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不濕、隱形眼鏡、人造關(guān)節(jié)、心臟補(bǔ)片、液晶材料等;
12. 三大合成材料：合成塑料、合成纖維、合成橡膠;
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