高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。下面小編給大家分享一高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)些，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)1
一、離子鍵
1、鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)
2、氯化鈉的形成
3、離子鍵的定義
4、成鍵微粒
5、成鍵本質(zhì)
6、成鍵元素
7、離子化合物
8、表示方法—電子式
二、共價(jià)鍵
1、解釋氯分子、氫分子、氯化氫的形成過(guò)程
2、共價(jià)鍵的定義
3、表示方法—電子式、結(jié)構(gòu)式
4、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)
5、原子吸引電子能力的差異與公用電子對(duì)的偏移
6、非極性鍵、極性鍵的定義
7、非極性鍵與極性鍵的判斷
8、化學(xué)鍵的定義
9、化學(xué)鍵與物質(zhì)的化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)
10、化學(xué)鍵與物質(zhì)的構(gòu)成
11、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)
高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)2
1.定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
2.類型：
(1) 離子鍵：由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵。如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。如HCl、H2O等。
共價(jià)鍵包括極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵
①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏 向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。
②非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，叫做非極性共價(jià)鍵。同種原子吸引共用電子對(duì)的能力相等，成鍵電子對(duì)勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中(如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C鍵)。以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。
(3)金屬鍵：化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。
高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)3
化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
(1)離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
大部分鹽(包括所有銨鹽)，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。
活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如AICI3不是通過(guò)離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。
(2)共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。
非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。
(3)在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。
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