高三化學(xué)必考知識點總結(jié)
2022高三化學(xué)必考知識點總結(jié)
高三學(xué)生很快就會面臨繼續(xù)學(xué)業(yè)或事業(yè)的選擇。面對重要的人生選擇，是否考慮清楚了?這對于沒有社會經(jīng)驗的學(xué)生來說，無疑是個困難的想選擇。下面是小編給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)必考知識點總結(jié)，以供大家參考!
高三化學(xué)必考知識點總結(jié)
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑,木炭制黑_;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥
9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲
10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑_，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
11.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈
12.Si：制合金，制半導(dǎo)體。
13.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃
14.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑
15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
16.明礬：凈水劑;
17.CuSO4：制波爾多液;PCl3：制敵百蟲
18.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
20.石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié)
21.皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料;
22.BaSO4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐”
23.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
24.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過多癥
26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥;
27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料
28.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
29.果實催熟劑—乙烯，
30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
31.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍
32.甘油用于制_，溶劑，潤滑油
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
高三化學(xué)最新知識點
"基本概念基礎(chǔ)理論"知識模塊
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如
_
既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_化物或_氧化物
錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
正確,注意n不是周期序數(shù)
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