高考化學必考的知識
高考化學是高中理科生必考的科目，由于化學的知識點比較凌亂，所以考前要做好知識的歸納整理。下面是小編為大家整理的高考化學必考的知識，希望對大家有用!
高考化學知識要點歸納
有機推斷
【有機物·性質(zhì)】
?、倥cBr2反應須用液溴的有機物包括：烷烴、烷基、苯及其同系物(取代反應)。能使溴水(或溴的CCl4溶液)褪色的有機物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚羥基(產(chǎn)生白色沉淀)。 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或苯的同系物。
?、勰馨l(fā)生加成反應的有機物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基或苯環(huán)，其中醛基、酮羰基只能與H2發(fā)生加成反應。
④能發(fā)生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有醛基，但不一定是醛。類別有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖;常溫下能溶解Cu(OH)2是羧酸。
?、菽芘c鈉反應放出H2的有機物必含有羥基或羧基，可能是醇、酚、酸;能與NaOH溶液反應的有機物：鹵代烴、酚、酸、酯。
?、弈芘cNa2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有羧基，與Na2CO3溶液反應但無CO2氣體放出：酚。
?、吣馨l(fā)生消去反應的有機物為鹵代烴或醇，對結構的要求是鄰碳原子至少有1個氫原子。與濃硫酸反應的有機物包括：a、苯的硝化—催化、吸水(取代反應)。醇的消去—催化、脫水;醇成醚—催化、吸水。醇和酸的酯化—催化、吸水(取代反應)。
?、嗄馨l(fā)生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、二糖、多糖
⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。
?、饧饶苎趸婶人嵊帜苓€原成醇的有機物為醛;能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。如有機物A能發(fā)生如下反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。
高考化學知識總結
一、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
?、?溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
?、?硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
?、?苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
?、?硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
?、?固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
二、密度
?、?同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
?、?氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
?、?含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
?、?鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
高考化學知識要點
結構
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
?、?電子層結構相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價
?、?一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
?、?非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 ③ 變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
?、?任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
?、? 是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構;
?、?掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
?、?掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
?、?掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
?、?兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的具有極性共價鍵的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
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