2020高考化學必備知識點大全
升上高中，我們學生會學習更多的化學知識，化學元素、化學方程式和化學反應等，而且這些知識點都是要記牢的。下面小編給大家整理了關于高考化學必備知識點大全，歡迎大家閱讀！
高考化學必備知識點大全
第一片：組成
1.概念：含碳化合物(非全部)
2.表示：
⑴分子式(化學式)：相同元素原子合起來寫，
⑵最簡式(實驗式)：約去分子式中各元素原子的公約數(shù)
⑶電子式：“點”或“叉”是最外層電子，會寫甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羥基等電子式。
⑷結構式：略去未成鍵電子，共用電子對用短橫線代替。
⑸結構簡式：突出官能團，略去其他價鍵。
⑹鍵線式：略去所有原子，用線表示鍵，注意：頂點、轉折點、交叉點均為C原子。
⑺球棍模型：球代表原子，棍代表鍵
⑻比例模型：相關原子的相對大小空間結合
⑼通式：同類物質相同表示，附：重要有機物的通式：
①烷烴：CnH2n+2
②單烯烴(環(huán)烷烴)：CnH2n
③單炔(二烯烴)：CnH2n-2
④苯的同系物：CnH2n-6
⑤飽和一元醇(醚)：CnH2n+2O
⑥飽和一元醛(酮)：CnH2nO
⑦飽和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。
第二片：結構
1.常見空間構型
⑴飽和碳原子(甲烷)：四面體
⑵碳碳雙鍵(乙烯)：平面
⑶碳碳三鍵(乙炔)：直線
⑷苯環(huán)：平面
2.組成與結構的“四同”
⑴同位素：同種元素的不同原子，即核素間的互稱，
⑵同系物：結構相似(同類物質：官能團種類、個數(shù)均相同--通式相同)，組成上相差若干個—CH2(或相當于—CH2)原子團的一類物質。
⑶同素異形體：同種元素組成的不同單質，O2和O3(原子個數(shù)不同)，金剛石和石墨(原子結合方式不同)，白磷和紅磷(原子個數(shù)、結合方式均不同)。
⑷同分異構體：組成相同，即分子式相同;結構不同，即結構式不同的化合物。大致有：碳鏈異構(碳干不同)、官能團異構(官能團不一樣，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置異構(官能團位置不相同)、順反異構(必含碳碳雙鍵、兩個雙鍵C均連不同的原子或基團)、書寫時一般按此順序。
第三片：性質
1.物理性質：常見重要有機物的物理性質
⑴烴都難溶于水，密度一般比水小，四個碳以下的烴，常溫下為無色氣體(超過四個碳只有新戊烷是氣體)。
⑵鹵代烴都難溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常溫下是氣體，多鹵代物不是氣體。
⑶含氧衍生物中，甲醚、甲醛是氣體，低級醇、醛、酸易溶于水。
⑷苯酚是無色固體，空氣中氧化變質為粉紅色。
2.重要化學反應
⑴加成反應：多種物質生成一種物質的反應(類似無機的化合)，反應物通常含有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵(通常都是醛基)
⑵取代反應：一種原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應有取而代之含義(類似于無機的復分解);鹵化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均屬于取代反應。
⑶消去反應：指有機物分子內脫去小分子，形成不飽和鍵的反應。一般有：
①醇的消去：濃硫酸作催化劑，加熱(乙醇是170°)
②鹵代烴的消去：氫氧化鈉醇溶液。
注意：結構不對稱時，一般遵循馬氏規(guī)則。
⑷聚合反應：生成高分子化合物。一般有加聚(無小分子產(chǎn)生)和縮聚(生成小分子)，注意結構簡式和方程式的書寫差異。
⑸氧化還原反應：加氧(醛→羧酸)或去氫(醇→醛)的反應稱氧化，加氫(醛→醇、油脂的氫化、硬化)或去氧的反應稱還原(—NO2→—NH2既去氧又加氫)。
⑹淀粉遇碘呈藍色、苯酚遇Fe3+顯紫色的顯色反應，蛋白質遇濃硝酸變黃色的顏色反應。附：焰色反應，金屬或其化合物在無色火焰上灼燒的火焰顏色，屬于元素性質，物理變化(原子內部能級改變→電子躍遷)。
第四片： 有機物燃燒問題
1.烴的燃燒：
⑴甲烷燃燒：淡藍色火焰，乙烯燃燒：火焰明亮，有黑煙，乙炔燃燒：火焰明亮，有濃烈的黑煙，火焰溫度極高(生成水少，汽化耗熱少)。
⑵相同物質的量的不同烴(物質的量不變前提下烴的混合物)
①燃燒耗氧量取決于,
②若生成等量的CO2，說明含C相同;
③若生成等量的H2O，說明含H相同
④若生成的CO2等量，H2O也等量，說明它們互為同分異構體
⑤耗氧量相同的甲、乙兩種烴，若甲比乙多n個C，則乙一定比甲多4n個H。
⑶相同質量的不同烴(質量不變前提下烴的混合物)
①不同類別的烴含H質量百分含量愈高(或含C質量分數(shù)愈低)耗氧量愈多，即烷烴耗氧量最高，所有烴中甲烷耗氧量最高。
②若生成等量的CO2，說明含C質量分數(shù)相同;
③若生成等量的H2O，說明含H質量分數(shù)相同
④若生成的CO2等量，H2O也等量，說明它們最簡式相同。
2.烴的含氧衍生物燃燒
一般是物質的量關系，通常將氧折換成CO2或H2O。如等物質的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的關系，參考前面烴中的②、③。
第五片： 關于試劑的褪色
一般分物理褪色和化學褪色
1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色
2.化學褪色：因發(fā)生化學反應而使有色物質變成無色物質。
⑴使溴水褪色：
①還原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物質反應。
②歧化褪色:和OH-、CO32-的反應
③加成褪色：和含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質反應
④取代褪色：和含酚羥基的物質反應
⑵使高錳酸鉀溶液褪色：都是還原褪色，即MnO4-被還原。常見的有：
①無機：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等
②有機：含碳碳雙鍵、含碳碳三鍵、醛基、酚羥基、醇羥基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(與苯環(huán)相連的C無H的除外)。
第六片：幾個重要用量
1.氫氣用量：均為加成反應，
⑴碳碳雙鍵：1:1;⑵碳碳三鍵：1:2;⑶苯環(huán)：1:3;⑷碳氧雙鍵：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽鍵不能加成)
2.氫氧化鈉的用量：酚羥基、羧基、水解后的鹵素原子，均為1:1;注意：水解不消耗氫氧化鈉。
3.Br2的用量(通?？间逅蜾宓腃Cl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：⑴加成反應：①碳碳雙鍵1:1, ②碳碳三鍵1:2,
⑵取代反應：酚羥基的臨、對位的H，1:1。
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