初中化學(xué)酸堿鹽知識點歸納整理
酸堿鹽通常是同學(xué)們最頭疼的部分，因為這部分涉及的概念多、物質(zhì)分類多、反應(yīng)規(guī)律多、需要記憶的多、實際應(yīng)用的多、題型變化多，因此要掌握這部分知識存在一定的困難。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于初中化學(xué)酸堿鹽知識點歸納整理，希望對大家有所幫助。
一.化學(xué)用語
1. 電離方程式：
H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42-
2. 物質(zhì)的俗稱和主要成分：
生石灰CaO;
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ;
純堿、口堿Na2CO3;
燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;
膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O;
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O;
氨水NH3·H2O。
二.金屬活動性
1. 金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. 金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。
3. 金屬活動性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
三.酸、堿、鹽的溶解性
1. 常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2. 八個常見的沉淀物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3. 四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)
CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)
MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4. 三個不存在的物質(zhì)：
氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
四.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)
有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
1. 不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng);
2. 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng);
3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。
五.溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1. 指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2. pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng));pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
六.離子的檢驗
Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
1.(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
2.(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
【注】
1. 在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;
2. 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
七.物質(zhì)的顏色
1. 固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3
紅褐色---Fe(OH)3
藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色---Cu2(OH)2CO3
2. 溶液(多為無色)
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;
溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
溶液藍(lán)綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。
八.酸、堿、鹽的特性
1. 濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2. 濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3. 濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4. 氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5. 氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6. 硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7. 碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。
8. 氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。
九.酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)
1. 酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水;
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
2. 堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色;
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水;
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
3. 鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬;
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸;
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
初中化學(xué)酸堿鹽知識點歸納整理相關(guān)文章：
★ 九年化學(xué)鹽化肥教材知識整理與常見考點總結(jié)
初中化學(xué)酸堿鹽知識點歸納整理
