高中重要有機化學方程式與思維導圖

　　高中化學是理科中的一門課程，涵蓋著比較多、雜，要想學好高中化學，不僅需要掌握好方法，還要對各個知識點掌握牢固。小編在這里整理了高中重要有機化學方程式相關資料，希望能幫助到您。

　　高中重要有機化學方程式

　　甲烷

　　甲烷燃燒

　　CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

　　甲烷隔絕空氣高溫分解

　　甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

　　甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)

　　實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

　　乙烯

　　乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

　　乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

　　乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

　　乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

　　氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

　　實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

　　乙炔

　　乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

　　乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

　　實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合

　　苯

　　苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)

　　苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

　　苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

　　乙醇

　　乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)

　　乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

　　乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

　　乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸

　　乙酸和鎂Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

　　乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　醛類

　　甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

　　乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

　　物質制備方法

　　乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

　　實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

　　實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

　　乙醛的制取

　　乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

　　乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

　　乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑，加熱)

　　乙酸的制取

　　乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)

　　其他反應

　　加聚反應：

　　乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

　　氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

　　氧化反應：

　　甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

　　乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

　　乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

　　苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)

　　乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)

　　乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)

　　乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

　　甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

　　(條件都為光照。)

　　苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

　　乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)

　　乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

　　乙烯和氯化氫CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

　　乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

　　苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

　　乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

　　化學最全思維導圖