用化學(xué)分離方法分離,有機(jī)物分離提純方法
用化學(xué)分離方法分離,有機(jī)物分離提純方法
根據(jù)其分離本質(zhì)可分為兩大類，一類：化學(xué)分離法，另一類：物理法，小編整理了化學(xué)學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，希望能幫助到您。
用化學(xué)分離方法分離
萃取:適用于一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度相差很大的情況，如果想把這種溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來，就選擇萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，于是就可以用分液漏斗把碘單質(zhì)從飽和碘水中萃取出來，溶解到四氯化碳里，再通過蒸餾把碘和四氯化碳分離開來。
其實(shí)“萃取”和“分液”經(jīng)常合在一起用，不然的話沒法把溶質(zhì)分離出來。需要的情況下，還和“蒸餾”合用，就像上述的情況，要將溶質(zhì)和溶劑徹底分離。
分液：適用于分離兩種互不相溶，且密度相差較大的液體。如水和植物油的混合物，靜置后會上下分層，水在下層，植物油在上層。這時就可以用分液漏斗，打開活塞至下層的水恰好流盡，用燒杯承接;再打開玻璃塞讓植物油從上口倒出。
分餾：適用于分離沸點(diǎn)相近的液體混合物，如石油就是通過分餾的方法得到各組分，它們都是重要的化工產(chǎn)品：汽油、柴油、酒精等等。
蒸餾：適用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，利用各組分的沸點(diǎn)不同，按沸點(diǎn)由低到高的順序分離出來。或除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。如用蒸餾的方法減少自來水的Cl-雜質(zhì)。或把溶液中的溶劑分離出來，如食鹽水通過蒸餾得到較為純凈的蒸餾水。
蒸發(fā)：適用于分離溶液中的易揮發(fā)溶劑和溶質(zhì)，和我說的“蒸餾”的第二種情況差不多，但如果是要得到純凈的食鹽而不是水的話，一般采用蒸發(fā)的方法而不是蒸餾。還有就是我所說的“萃取”和“蒸發(fā)”合用的方法。
總之，化學(xué)分離方法是多種多樣的，要根據(jù)情況選擇合適的方法，有些方法則是相通的，要本著科學(xué)性、安全性和簡潔性的原則選擇方法。.
有機(jī)物的十種分離提純方法
一、過濾
1、原理：根據(jù)固體的溶解度不同，將不溶性固體從溶液中分離出來的方法。
2、條件：一種固體不溶，一種固體可溶。
3、范圍：適用于不溶固體和液體的分離。
4、儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、濾紙
5、注意：一貼二低三靠;對于有些溶液溫度下降，會有晶體析出，應(yīng)該趁熱過濾。
6、列舉：草酸鈣中混有醋酸鈣：加水溶解，過濾除去醋酸鈣溶液。
二、洗氣
1、原理：利用氣體的溶解性或者化學(xué)性質(zhì)不同，將混合氣體分離開來的方法。
2、條件：一種氣體不溶或不反應(yīng)，一種氣體可溶或可反應(yīng)。
3、范圍：適合于混合氣體的分離。
4、儀器：洗氣瓶、導(dǎo)管
5、注意：不要引進(jìn)新的氣體雜質(zhì)，最后能夠產(chǎn)生被提純的氣體。
6、列舉：甲烷中混有乙烯：將混合氣體通過溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸發(fā)
1、原理：把可溶性固體從溶劑中分離出來的方法。
2、條件：固體可溶
3、范圍：適合于把可溶性固體從溶劑中分離出來。
4、儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒
5、注意：玻璃棒作用;溶劑易揮發(fā)或易燃燒，采用水浴加熱。
6、列舉：從醋酸鈉溶液中提取醋酸鈉：蒸發(fā)溶液，使醋酸鈉析出。
四、結(jié)晶
1、原理：通過蒸發(fā)溶劑或者降低溫度使溶質(zhì)的溶解度變小，從而使晶體析出的方法。
2、條件：固體的溶解度小或者固體的溶解度隨溫度升高變化較大。
3、范圍：固體的溶解度小一般用蒸發(fā)結(jié)晶法;固體的溶解度隨溫度升高變化較大，一般用冷卻結(jié)晶法或者重結(jié)晶法。
4、儀器：過濾、蒸發(fā)儀器。
5、注意：基本環(huán)節(jié)：溶解—蒸發(fā)濃縮—趁熱過濾—冷卻結(jié)晶—洗滌干燥
6、列舉：苯甲酸鈉中混有氯化鈉：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，就可以除去氯化鈉。
五、分液
1、原理：把互不相溶的液體分離開來的方法。
2、條件：液體互不相溶
3、范圍：適合于互不相溶的液體分離。
4、儀器：分液漏斗、燒杯
5、注意：分液漏斗的基本操作
6、列舉：己烷中混有己烯：加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后用分液漏斗分離。
六、萃取
1、原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，選擇萃取劑將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法。
2、條件：萃取劑與原溶劑互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。
3、范圍：適合于溶質(zhì)在互不相溶的液體中的分離。
4、儀器：分液漏斗、燒杯
5、注意：物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性。
6、列舉：從碘水中提取碘，加四氯化碳，振蕩后用分液漏斗分離。
七、蒸餾
1、原理：利用液體的沸點(diǎn)不同，經(jīng)過加熱冷凝使液體分離的操作。
2、條件：液體的沸點(diǎn)相差比較大。
3、范圍：適合于沸點(diǎn)不同的液體的分離。
4、儀器：酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、接應(yīng)管、錐形瓶、溫度計(jì)
5、注意：溫度計(jì)位置;逆流冷凝。
6、列舉：酒精中混有水，加氧化鈣，蒸餾可除去水。
八、滲析
1、原理：利用半透膜能夠透過離子或分子，不能透過膠粒的性質(zhì)分離提純膠體的操作。
2、條件：一種是膠體，一種是溶液
3、范圍：適合分離膠體和溶液。
4、儀器：燒杯、半透膜袋
5、注意：最好在流動的水中進(jìn)行
6、列舉：雞蛋白中混有少量氯化鈉：把混合溶液裝在半透膜袋中，置于流動的水中。
九、鹽析
1、原理：利用輕金屬鹽能夠降低膠體的溶解度的性質(zhì)，分離提純膠體的方法。
2、條件：一種是膠體，一種是溶劑
3、范圍：適合膠體和溶劑的分離
4、儀器：燒杯、過濾裝置
5、注意：方法是鹽析，操作是過濾
6、列舉：硬脂酸鈉中混有甘油：加少量食鹽，使硬脂酸鈉析出，然后過濾分離。
十、色譜
1、原理：利用吸附劑對不同有機(jī)物的吸附作用不同分離提純有機(jī)物的操作。
2、條件：同一吸附劑吸附有機(jī)物能力不同。
3、范圍：適合分離吸附能力不同的有機(jī)物。
4、儀器：吸附柱
5、注意：選擇碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等吸附劑
6、列舉：葉綠素和葉黃素的分離：以碳酸鈣粉末為吸附劑，裝入吸附柱中，加入混合物分離。
十一、強(qiáng)化練習(xí)
1、丙烷中混有少量丙烯通常把混合氣通過盛有溴水的洗氣瓶，而不是通過盛有溴水的洗氣瓶，來除去丙烯，理由是(B )
①丙烷不與溴水反應(yīng)，也不與高錳酸鉀反應(yīng);②丙烷不與溴水反應(yīng)，可以與高錳酸鉀反應(yīng);③丙烯能和溴水反應(yīng)，但不和高錳酸鉀反應(yīng);④丙烯能和溴水反應(yīng)，也可和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但后者可以產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
2、下列各組液體混和物,用分液漏斗不能分開的是(A )
A、甘油和乙醇 B、苯和水 C、正己烷和水 D、乙酸乙酯和水
3、醋酸中混有醋酸鈉和水，除雜所選試劑和除雜操作方法正確的是(B )
A、飽和的碳酸鈉、分液 B、濃硫酸、蒸餾
C、氧化鈣、蒸餾 D、水、結(jié)晶
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